在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1，下列判断正确的是

T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。

则下列结论正确的是  

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强

如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol^－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

化学平衡常数(K)、电离常数(K_a、K_b)、溶度积常数(K_sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

下列叙述不正确的是

下列说法正确的是

A．反应2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行

B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是     

下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是

选项	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3N2＋3H2	氨气的转化率	500 ℃	400 ℃
B	等质量的钾、钠分别与足量的水反应	H2的质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3	SO3的物质的量	2个大气压	10个大气压