在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得A增加3 mol·L^-1，B增加1 mol·L^-1，C减少2 mol·L^-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为(   )

当反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) ΔH>0达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(   )

在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是(   )

A.该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D
B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L^-1·s^-1
C.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D.该反应为放热反应

对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是(   )

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在10 L的密闭容器中进行，测得
2 min内，N₂的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N₂的反应速率为(   )

近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO₂和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO₂与H₂的混合气体,并进一步研究CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H₂O,CO和H₂O浓度变化如图所示:

下列说法正确的是   (填序号)。

向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是(   )

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)。

已知:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是(   )
①平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，c(CH₃OCH₃)="1.6" mol/L
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^-1

在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为(   )
A.60%          B.40%          C.24%         D.4%