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在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示的正确判断是

A.T1>T2,△H>0 B.T1> T2,△H<0 
C.T1<T2,△H>0 D.T1< T2,△H<0 

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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

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下列有关平衡常数说法正确的是

A.温度越高,K值越大
B.K值越大,反应的转化率越小
C.K值越大,反应的转化率越大
D.K值的大小与起始浓度有关

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在四个不同的容器中,分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A.v(H2)=0.1 mol/(L·s) B.v(N2)=0.1 mol/(L·s)
C.v(N2)=0.2 mol/(L·s) D.v(NH3)=0.3 mol/(L·s)

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对于可逆反应:  2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图中正确的是

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难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下: TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g),下列说法错误的是

A.在不同温度区域,TaI4 的量不同
B.在提纯过程中,S2 的量不断增多
C.该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
D.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

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在恒容密闭容器进行的可逆反应:MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)-Q,下列分析合理的是

A.若平衡常数K值变大,平衡移动时v先减小后增大
B.容器中固体物质的质量不再改变,则反应到达平衡状态
C.若x表示温度,y可表示平衡时混合气体的密度
D.若x表示CO物质的量,y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是





A
B
          C
         D
 

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CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q,将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应,其他条件不变的情况下,下列叙述正确的是

A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应放出的热量也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若将该反应设计成原电池,反应放出的热量不变

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800℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):

反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(L·min)
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至1000℃,上述反应平衡常数为1.6,则正反应为放热反应

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同步练习册答案