在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是
A．A的质量分数减小                  B．化学计量数：m＋n >3
C．平衡向右移动                      D．物质C的体积分数减小

如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p₁＞p₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

A．              B．            C．          D．

下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是

对于可逆反应2NO₂N₂O₄，下列状态一定是平衡状态的是

已知298 K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

可逆反应A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体　  ②KNO₃溶液　　  ③硫酸钾溶液　　  ④CH₃COONa固体

金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO_2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是