科目: 来源: 题型:单选题
在一密闭容器中发生反应:2X(g)+Y(g)aZ(g) △H=QkJ·mol-1,开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中,一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像,下列有关说法正确的是
A.图甲,P1>P2,a < 3 |
B.图甲,T1<T2,Q>0 |
C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体 |
D.图乙,如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂 |
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为了探索外界条件对反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。 下列判断正确的是
A.△H<0,a+b>c |
B.△H>0,a+b<c |
C.△H>0,a+b>c |
D.△H<0,a+b<c |
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关于下列四个说法正确的是
A.已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像,则A点与B点相比,A点的Fe3+浓度大 |
B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3 |
C.图③可用于吸收HCl气体,并防倒吸 |
D.图④是某温度下,相同体积,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线 |
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甲酸甲酯水解反应方程武为:HCOOCH3(aq)+H2O(l)HCOOH(aq)+CH3OH(aq) △H>0。某温度下,VL溶液中各组分的起始量如下表,HCOOCH3转化率随反应时间(t)的变化如下图(假设溶液体积不变),下列说法正确的是
A.温度升高,该反应的平衡常数减小 |
B.0?10min,HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1 |
C.HCOOCH3平均反应速率先是增大,后减小,最后保持不变 |
D.80min时,反应刚达平衡,反应物转化率保持不变 |
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一定温度下的定容容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡标志的是 ( )
A.单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2 |
B.单位时间总物质的量不随时间的变化而变化 |
C.单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2 |
D.容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化 |
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在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(mol?L-1)分别为0.2、0.1、0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是( )
A.SO2、O2分别为0.4mol?L-1、0.2mol?L-1 | B.SO2为0.25mol?L-1 |
C.SO2、SO3均为0.15mol?L-1 | D.SO3为0.4mol?L-1 |
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对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B.M、N全部变成了Q |
C.反应混合物各组分的浓度不再变化 | D.反应已经停止 |
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在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)2NO (g) +O2 (g) △H>0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是
A.当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量 |
B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率 |
C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度 |
D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量 |
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反应I2+I- I3-达到平衡时c(I3-)与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.图中反应进行到状态D时,一定有v逆>v正 |
B.A点和B点的化学平衡常数相同 |
C.对B点溶液升高温度时,该反应△v正>△v逆 |
D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解 |
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