(18分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
（1）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N₂（g）+O₂（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1O₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v (N₂)=___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为____________。
（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。

①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2—生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L的醋酸与b molLBa(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba^2＋)=c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；
3Fe(s)＋4H₂O(g) Fe₃O₄(g)＋4H₂(g)。左侧中加入SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。

当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：
（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。
（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO₂所占的体积分数为_________。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0
（1)该反应450℃时的平衡常数        500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0. 10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则=         mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡           移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)

在一定条件下，反应x A＋YBzC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；
（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动

某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为                                   。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为          。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（     ）
a．前者     b．后者     c.一样快    d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的      倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时        (填“增大”“减小”或“相等”)。 

在水溶液中橙红色的Cｒ₂O₇^2-与黄色的CｒO₄^2-有下列平衡关系： Cｒ₂O₇^2- ＋ H₂O   2CｒO₄^2- ＋ 2H⁺，把Ｋ₂Cｒ₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为                        。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈                 色， 因为                             。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BａCｒO₄为黄色沉淀)则平衡        ，溶液颜色将                         。

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象                。
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体         。
③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率             。
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快           。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快      。

在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H₂O,850 ℃时发生反应：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol·L^－1·min^－1。
（2）如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L.
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______（用序号填空）．
①4 mol A＋2 mol B　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B
③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L.