下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：

在一定量的0.2 mol／L CaCl₂溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是(   )

向50 mL 0.018 mol·L^-1  AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数K_sp= 1×10^－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是(   )

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列说法不正确的是(   )

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常数K≈816

将足量BaCO₃分别加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为(   )

已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24。下列说法正确的是(   )

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄+Na₂CO₃
主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑
次要：Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO₄+Na₂S
主要：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
次要：Cu²⁺+S^2-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(   )

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.0×10^-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(   )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

室温下，将1.000 mol·L^-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

化工生产中含Cu^2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu^2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn^2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（  ）

A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：K＝