下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

A．在相同温度下，＞＞

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则＜＜

D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且＞＞＝0.01

25℃时，某浓度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（  ）

常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（  ）

对于常温下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列说法正确的是

关于10 mL 0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

能说明0.1 mol·L^－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀释时，溶液中c(OH^－)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na^＋)＝c(A^2－)
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

下列叙述不正确的是  （　　）。

常温下，0.1 mol·L^－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是  （　　）。