下列有关判断正确的是（　　）

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）。
A．1 L 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＋c（Fe^2＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（SO₄^2-）
B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）<c（HS^－）＋c（H₂S）＋c（S^2－）
C．0.1 mol·L^－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA^－）>c（H₂A）>c（A^2－）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（HCO₃^-）＋3c（H₂CO₃）＋2c（H^＋）

室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（　　）。

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－ 4种离子。下列描述正确的是（　　）。

用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列叙述正确的是（　　）。

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。

A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）

D．a、b、c点表示的溶液中均相等

常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10^-8,下列叙述不正确的是(　 　)

A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下: