已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K_a。常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中相等

已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

常温下现有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是(　　)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO₄^2—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是(　　)

下列说法不正确的是(　　)

下列说法正确的是(　　)

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c（Na^＋）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
B．pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M^＋）＝c（A^－）
D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c（Na^＋）＝c（H₂A）＋c（HA^－）＋c（A^2－）

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（　　）