下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O

B．H2O+H2O H3O++OH-

C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

D．PO43-+H2O HPO42-+OH-

水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是

等体积等物质的量浓度的一元碱 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列离子浓度的关系不正确的是

已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

下列有关说法中正确的是

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3

B．相同条件下的酸性： H2CO3 < HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高 Na2CO3溶液的温度，减小

常温下，把1 mL0.l mol/L的 H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H^＋浓度接近于

中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

下列说法正确的是

下列解释事实的反应方程式正确的是

A．氨水使酚酞溶液变红：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O

D．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+

实验①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．滤液b中不含Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点时，CH3COOH的电离度是1%

B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K