氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH- .当其他条件不变时.改变下列条件.平衡向左移动.且NH4+浓度增大的是A．加NaOH 固体 B．加浓HCl C．加NH4Cl固体 D．加同浓度的氨水——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：单选题

氨水中有下列平衡NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH₄⁺浓度增大的是（）

A．加NaOH 固体

B．加浓HCl

C．加NH₄Cl固体

D．加同浓度的氨水

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科目： 来源： 题型：单选题

下列说法或表述正确的是

A．由水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－²mol?L^－¹溶液中，可能存在:CO₃²^－、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺

B．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

C．Ba(OH)₂溶液中加人过量的Al₂(SO₄)₃溶液，其离子方程式为：
3Ba²⁺+6OH^- +2Al³⁺+3SO₄^2-＝3BaS0₄↓+2Al(OH)₃↓

D．物质的量浓度均为1 mol?L^－¹的NaCl和MgCl₂混合液中，含有Cl^-的数目为3N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值）

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科目： 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等

C．0.1mol·L^－1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝0.1mol·L^－1≥c(A^2-)

D．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下

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科目： 来源： 题型：单选题

向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH^－)：b点＞a点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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科目： 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

A．检验溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO₂+4H^＋+SO₄²^一+2e^一＝PbSO₄+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和K_w均减小

D．某电池的总反应为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，每生成lmolNa₂Mn₅O₁₀转移电子数2N_A

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科目： 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol·L^-1

C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生

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科目： 来源： 题型：单选题

常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n(SO₃²^－):n(HSO₃^－)变化的关系如下表：

n(SO₃²^－):n(HSO₃^－)	91:1	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO₃溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)
B.Na₂SO₃溶液中c(Na^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＝ c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃²^－)

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科目： 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．2 L 0.05 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

C．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

D．常温下在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄²^－可以大量共存

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科目： 来源： 题型：单选题

化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是