科目: 来源: 题型:单选题
如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性),各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极 |
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe →Fe2++2e- |
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 |
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下列现象与电化学腐蚀无关的是( )
A.生铁比纯铁更易生锈 |
B.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 |
C.银质奖章久置后易表面变暗 |
D.海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块 |
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据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为
2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O, 则下列说法中正确的是
A.充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
B.充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 |
C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+ 6H2O |
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下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是
A.在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀 |
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 |
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
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镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A.放电时负极附近溶液的pH不变 |
B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
C.充电时电池的负极应与电源的负极相连接 |
D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
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为使反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )
A.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸 |
B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 |
C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 |
D.用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池 |
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有关下图的说法正确的是( )
A.a和b连接构成原电池,溶液中SO42-移向Cu极 |
B.a和b连接构成原电池,Cu极上发生还原反应 |
C.a、b分别接直流电源正、负极,电子从Cu片流向b |
D.a、b分别接直流电源正、负极,可以在Fe片上镀Cu |
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利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 ( )
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 |
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应 |
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 |
D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应 |
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某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子,某工厂采用电解的方法处理该污水,具体的做法是:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用,阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示,下列说法正确的是
A.为了增加污水的导电能力,可向污水中如入适量的Na2SO4固体 |
B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+ |
C.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环物质为H2O |
D.当乙装置中有1.6gCH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L |
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