下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时.也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触.表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：单选题

下列各变化中属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

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科目： 来源： 题型：单选题

下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用

B．在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀

C．钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe－2e^－＝Fe²⁺

D．将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

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下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大

B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体

C．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度

D．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变

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某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是

A．因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作

B．电池反应为：Zn²⁺+Cu＝Zn +Cu²⁺

C．盐桥中的Cl^－移向ZnSO₄溶液

D．在外电路中，电流从负极流向正极

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把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A．电路中共转移0.9mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂且其物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g

D．铝元素以Al（OH）₃的形式存在

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镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo₃S₄MgxMo₃S₄，下列说法错误的是
A：放电时负极反应为：Mg-2e＝Mg²⁺
B：放电时Mg²⁺向正极区移动
C：充电时：阳极反应 Mo₃S₄+xMg²⁺+2xe^-＝MgxMo₃S₄
D：充电时，电池的负极接充电电源的负极

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下列描述中不符合生产实际的是
A：电解熔融Al₂O₃制金属铝，用铁作阳极
B：电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C：电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D：在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液

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钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2H⁺+2e^-＝H₂↑	B．2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-
C．Fe-2e^-＝Fe²⁺	D．4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O

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如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

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已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极

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