科目: 来源: 题型:单选题
下列有关电池叙述不正确的是( )
A.锌锰干电池是一种常用的二次电池 |
B.氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高 |
C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
D.碱性燃料电池正极反应是O2 + 2H2O + 4e- =4OH- |
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电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是( )
A.a极与电源的负极相连 |
B.产物丙为硫酸溶液 |
C.离子交换膜d为阴离子交换膜 |
D.a电极反应式:2H2O+2e-= H2↑+2OH- |
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如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C.烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e-=2H2↑
D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
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用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )
A.稀NaOH溶液 | B.HCl溶液 | C.NaCl溶液 | D.酸性AgNO3溶液 |
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已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是( )
A.该装置中Cu极为正极 |
B.当铜极的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
C.b极反应的电极反应式为:H2一2= 2H+ |
D.一段时间后锌片质量减少 |
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 |
B.电子通过导线由铜片流向锌片 |
C.正极有O2逸出 |
D.铜片上有H2逸出 |
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原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是
A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+ |
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+ |
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+, |
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
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图中,两电极上发生的电极反应为:a极:Cu2+ + 2 e-= Cu b极:Fe - 2 e-= Fe2+
下列说法中不正确的是
A.该装置可能是电解池 |
B.a极上一定发生还原反应 |
C.a、b可能是同种电极材料 |
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 |
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