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    下列比较中正确的是


    1. A.
      金属性：Mg>Al>Na
    2. B.
      原子半径：S>O>F
    3. C.
      碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
    4. D.
      氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3

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    科目： 来源： 题型：单选题

    将H2点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是


    1. A.
      爆炸
    2. B.
      瓶内充满棕色烟
    3. C.
      火焰立刻熄灭
    4. D.
      安静燃烧，产生苍白色火焰

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    科目： 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是


    1. A.
      Z的最高价氧化物在常温的条件下能与W的氢化物的水溶液反应
    2. B.
      原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
    3. C.
      Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    4. D.
      室温条件下不可以用Y制的容器盛放浓硫酸

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    科目： 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是


    1. A.
      0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA
    2. B.
      7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
    3. C.
      标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA
    4. D.
      0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列关于离子键的说法中，不正确的是


    1. A.
      离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用
    2. B.
      非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键
    3. C.
      离子键不可能存在于单质分子中
    4. D.
      活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键

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    科目： 来源： 题型：单选题

    有关同位素的叙述，正确的是


    1. A.
      电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称
    2. B.
      质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称
    3. C.
      质子数相同，电子数不同的同一元素微粒
    4. D.
      质子数相同，中子数不同的原子间的互称

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    科目： 来源： 题型：单选题

    原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是


    1. A.
      最外层电子数逐渐增大
    2. B.
      原子半径逐渐增大
    3. C.
      最高正化合价逐渐增大
    4. D.
      从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1

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    某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，则SO42-的物质的量为


    1. A.
      0.1mol
    2. B.
      0.3mol
    3. C.
      0. 5mol
    4. D.
      0.7mol

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    科目： 来源： 题型：单选题

    决定气体体积的主要微观因素是


    1. A.
      气体分子的数目和分子本身的大小
    2. B.
      气体分子的质量和分子本身的大小
    3. C.
      气体分子本身的大小和分子间的平均距离
    4. D.
      气体分子的数目和分子间的平均距离

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列叙述中正确的是


    1. A.
      摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
    2. B.
      气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。
    3. C.
      氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。
    4. D.
      1mol·L-1硫酸中含有NA个SO42-

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