A.m=1、n=5
B.m=3、n=4
C.m=5、n=1
D.m=3、n=3

A．难溶的FeF₃
B．难电离的FeF₃
C．难电离的[FeF₆]^3-
D．难溶的Fe(SCN)F₂

A.①②④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑤
D.②

A．以Mg²⁺为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe²⁺的卟啉配合物是输送O₂的血红素
C．[Ag(NH₃)₂]⁺是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu²⁺

A．2种
B．3种
C．4种
D．5种

A.除去Fe粉中的SiO₂可用强碱溶液
B.向一定量的AgNO₃溶液中加入氨水至沉淀消失
C.向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液
D.向一定量的CuSO₄溶液中加入氨水至沉淀消失

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式________________。
（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：________________________。
（5）元素⑦与CO可形成的X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为
103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为________。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为___________,Q²⁺的未成对电子数是_________________ 。