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科目: 来源:不详 题型:填空题

过氧化氢水溶液俗称双氧水,沸点比水高,遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。
(1)某试剂厂先制得7%~8%的双氧水,欲将其浓缩成30%的溶液,适宜方法是         
(填写编号)。
a.常压蒸馏      b.减压蒸馏      c.加入生石灰常压蒸馏    d.加压蒸馏
(2)如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%,则过氧化氢的纯度为           。众所周知,氢气在空气中燃烧生成水。有人提出,氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2,但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2,某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

(3)甲同学想从下图-2的①-④中选取替代图-1方框中的装置,可行的是          (填写编号)。

(4)若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在,完成该反应的离子方程式:
                                 →             +    Mn2+ +     H2O
丙同学对乙的检验方案提出了质疑:若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体,也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议:                                                                       
(5)过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)俗称固体双氧水,极易分解,其分解反应的化学方程式可表示为:2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2
取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解,测得生成氧气12.0g。冷却到室温后,向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水             g。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是(  )
A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7
D.1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子

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科目: 来源:不详 题型:单选题

为了测定铜铁合金中铜的质量分数,在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属7.48g,再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是
A.上述测定不能达到实验目的B.剩余的7.48g金属为铜
C.共生成NO气体 0.04molD.该合金中铜的质量分数为69.2%

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科目: 来源:不详 题型:单选题

PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2+4价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1∶1混合的Pb3O4、PbO
B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目: 来源:不详 题型:单选题

关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2,下列判断正确的是
A.生成1 mol N2,电子转移总数为3NAB.生成1 mol N2,电子转移总数为5NA
C.溶解1 mol Zn,电子转移总数为2NAD.溶解1 mol Zn,电子转移总数为4NA

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科目: 来源:不详 题型:单选题

为了测定某铜银合金成分,将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中,待反应完全后,收集到0.3 mol气体,并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL,则合金中银的质量分数为
A.36%B.66.3%C.78.7%D.96.6%

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科目: 来源:不详 题型:单选题

NaClO2可用作造纸的漂白剂,它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得,下列说法正确的是
A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原
B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol
C.ClO2中的氯元素被氧化
D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂

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科目: 来源:不详 题型:单选题

将69 g NO2(含少量N2O4)通入水中,关于此过程下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 NA至9.0 NA之间
B.此反应中转移的电子数为NA
C.最终可收集到11.2 L无色气体
D.若将所得硝酸制成浓硝酸,常温下最多可溶解0.25 mol铁。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应:3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫过量,进一步生成K2Sx(x ≤ 5)和K2S2O3。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3,再加入足量KClO-KOH的混合溶液,硫元素全部转化为K2SO4,转移电子n mol。则以下正确的是
A.a = 2bB.x = 2C.n = 0.48D.b = 0.02

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科目: 来源:不详 题型:单选题

将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成NO气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀19.4 g,则上述反应中生成NO气体的体积为(标准状况下)
A.6.72 LB.11.2 LC.22.4 LD.4.48 L

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同步练习册答案