Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu₂S与被还原的HNO₃的物质的量之比为（   ）

A．1∶6

B．1∶7

C．1∶8

D．1∶9

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋4OH^－=Y＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列有关说法正确的是

A．Y的化学式为Fe2O3

B．S4O62- 是还原产物

C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol

D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

已知氧化性Fe³⁺＞I₂。向Fe I ₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b I^－+c Cl₂→d Fe³⁺+ e I₂+ f Cl^－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2，4，3，2，2，6	B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2	D．2，8，5，2，4，10

某反应体系中的物质有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF₃、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
NF₃+→HF ++
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；
（4）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________ ；一旦NF₃泄漏，可以用               ___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
      KIO₃＋     KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋    H₂O
反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是            。
（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                       。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是       mg/kg。（保留一位小数）

在3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（    ）

A．1:2

B．2:1

C．1:3

D．3:1

在反应11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是（   ）

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋a OH^－=Y＋＋2H₂O下列说法中，不正确的是  （   ）

A．S2O32-是还原剂	B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4	D．每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol

NO₂通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO₂气体在标准状况下的体积为

A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL

已知反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                       ．
（2）氧化剂与还原剂的质量比为           ．
（3）在标准状况下，3．36L NO₂与H₂O完全反应转移的电子数目为            ．
（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                   ．