氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.反应的化学方程式为:2KClO3 + 4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O (1)用双线桥表示上述反应——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：填空题

（5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO₃+ 4HCl(浓)=== 2KCl + 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl₂时，转移的电子数约为______________。

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科目： 来源：不详 题型：计算题

（11分）实验室里，用MnO₂与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO₂反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO₂+ 4HCl（浓）

MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O
（2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？

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科目： 来源：不详 题型：单选题

用下列方法制取氧气：
①KMnO₄受热分解 ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)
③2H₂O₂2H₂O+O₂↑ ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．1∶2∶1∶2

D．2∶2∶1∶1

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科目： 来源：不详 题型：计算题

已知：化学反应3Ag+ 4HNO₃（稀）= 3AgNO₃+ NO↑+ 2H₂O
（1）该反应的离子方程式为：_________________________________ ____
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO₃被还原？

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科目： 来源：不详 题型：单选题

16用20mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原1.0×10^-3mol RO₃^-离子，则R元素的最终价态为（）

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科目： 来源：不详 题型：填空题

（6分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂=

+2FeS+SO₂，（方程式已配平）
（1）方框中的物质应为_________
（2）若有1 molSO₂生成，则反应中电子转移数目为____ _____
（3）SO₂是产物。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl₂

B．Cl₂O

C．ClO₂

D．Cl₂O₃

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科目： 来源：不详 题型：填空题

（8分）请将6种物质: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:
（1）         +          →         +          +           +
（2）反应物中发生氧化反应的物质是              ,被还原的元素是               。
（3）反应中1mol氧化剂参加反应时转移电子的物质的量为          mol

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科目： 来源：不详 题型：单选题