六价铬对人体有毒.含铬废水要经过化学处理后才能排放.方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子.再加入过量的石灰水.使铬离子生成Cr(OH)3沉淀.(1)配平下列主要反应的化学——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：填空题

六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)₃沉淀。
(1)配平下列主要反应的化学方程式。

H₂Cr₂O₇+

FeSO₄+

H₂SO₄——

Fe₂(SO₄)₃+

Cr₂(SO₄)₃+

H₂O
(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)₃外，还有__________________ (用化学式表示)。
(3)现在处理1×10³ L含铬(+6)78 mg·L^-1的废水，需要绿矾_________ g。

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科目： 来源：不详 题型：计算题

（6分）在反应Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂中，
是氧化剂，元素被氧化，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，若生成的CO₂在标准状况下为8.96L，则该反应中转移电子为 mol。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色、无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾、红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF₃+bNF₃=c +dHNO₃+eHF。下列说法正确的是

A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

C．若反应中生成0.2molHNO₃，则反应共转移0.2mole^－

D．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

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科目： 来源：不详 题型：计算题

（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO₃+ HCl—— KCl+ Cl₂↑+ H₂O
（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。

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科目： 来源：不详 题型：计算题

验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO₂="=" MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）需要消耗二氧化锰多少克？
(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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科目： 来源：不详 题型：单选题

某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是：

A．NO₂

B．N₂O

C．N₂

D．NH₄NO₃

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科目： 来源：不详 题型：填空题

某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反应中氧化过程如下：CuS→SO₂。
（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。
（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
（4）当KMnO₄过量时，KMnO₄会继续与SO₂发生如下反应：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

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科目： 来源：不详 题型：填空题

配平并完成方程式。
（1） Pt+ HNO₃+ HCl

H₂PtCl₆+ NO↑+ ( )
（2）Fe+ HNO₃（稀）

Fe(NO₃)₃+ NO↑+ H₂O 被还原与未被还原的氮元素质量之比。
（3）Cu₂S+ HNO₃

Cu(NO₃)₂+ NO↑+ S↓+ H₂O
被还原与未被还原硝酸物质的量之比是被还原的元素是。

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科目： 来源：不详 题型：填空题

是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将

氧化成

。取1支试管，加入少量

固体和2mL6 mol

，然后滴入2mL1 mol

溶液。试回答：
(1)   搅拌后，溶液的颜色变化是_____________________________
(2)   反应的化学方程式是__________                          _，硫酸的作用是_____________                        ___
(3)        能否用盐酸代替

_______ _(填“能”或“不能”)，用化学方程式回答
_____________ __

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科目： 来源：不详 题型：填空题

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^-现有16.8g铁和0.3molBr₂反应后加入适量水后，通入amolCl₂。
①．当a≤0.15时，反应离子方程式为
②．当Fe²⁺与Br^-同时被氧化时，a的取值范围为
③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为     比

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