在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO₃）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO₃^2-转化为TiO²⁺，还生成FeSO₄；
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H₂TiO₃）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO₂．
步骤3：TiO₂+C+Cl₂

△

TiCl₄+CO（未配平）
步骤4：TiCl₄（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl₂（l）（未配平）
请结合上述信息完成下列问题：
（1）写出步骤1的化学反应方程式：______；该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO₂+C+Cl₂

△

TiCl₄+CO______
（3）步骤3的反应中还原产物是______．
（4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO₃的质量分数为______．

（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是______．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量______mol．
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄→______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．

已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
______Fe³⁺+______SO₂+______H₂O═______Fe²⁺+______SO₄^2-+______H⁺
（1）请配平上述离子方程式；
（2）若参加反应的SO₂在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的物质的量为______mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由强到弱的顺序为______．

（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑（请用双线桥表示其电子转移情况）
（2）______KMnO₄+______HCl（浓）-______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+______H₂O
（配平并用单线桥表示其电子转移情况）
（3）火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在此反应中，属于氧化剂的是______，属于氧化产物的是______．（填写化学式）

完成下列2个小题：
（1）配平下列反应方程式______KMnO₄+______SO₂+______H₂O═______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂SO₄
（2）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：S+2H₂SO₄（浓）

△ .

3SO₂+2H₂O
该反应中氧化剂是______（填化学式），S表现______性，H₂SO₄发生______反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为______．

（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中物质的氧化性：KMnO₄______Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
______KMnO₄+______H₂S+______H₂SO₄（稀）--______K₂SO₄+______MnSO₄+______S↓+______H₂O
（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
若反应中NH₃消耗6.8g，则转移电子个数为______．