镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO₂(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为(　　)

A．13.6 g

B．7.8 g

C．5.8 g

D．4 g

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：
____________________________________________________。

在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H₂SO₄（浓）＋Cu  CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，对于该反应，下列说法中不正确的是

A．是氧化还原反应	B．浓硫酸是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性	D．反应中Cu发生了氧化反应

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为       。
(3)根据上述反应可推知
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X
d．还原性：X＞AsH₃
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
 

下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是

A．NO2

B．CaO

C．Cl2

D．Na2O2

下列叙述正确的是

A．非金属元素形成的离子一定是阴离子

B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的

A．氧化性

B．还原性

C．吸水性

D．导电性

下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂

B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质

D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO₂Si＋2CO↑，下列说法正确的是

A．SiO2是氧化剂	B．SiO2发生氧化反应
C．C表现出氧化性	D．C被还原