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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    下列说法中一定正确的是
    [     ]
    A.固态时能导电的物质一定是金属晶体
    B.熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体
    C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
    D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析
    （1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为
    __________ 。
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
    （4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是

    [     ]

    A．在加热时此化合物可以分解
    B．它是一种离子化合物
    C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
    D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成

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    科目： 来源：0113 月考题 题型：填空题

    在下列物质中：①NaOH、②H2O2、 ③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体 ⑦Na2S ⑧单晶硅。
    （1）其中含有极性共价键的原子晶体是________________；
    （2）其中只含有离子键的离子晶体是________________；
    （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________________；
    （4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________________；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________________；
    （6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________________。

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是
    [     ]
    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们的熔点差别比较大的原因的叙述不正确的是
    [     ]
    A．氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数少
    B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
    C．氧化钙与氯化钠的密度不同
    D．氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴阳离子所带电荷多少决定

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列有关离子晶体说法中正确的是
    [     ]
    A．在CsCl形成的晶体中，Cs离子与Cl离子的相互吸引作用与所处的方向无关
    B．在离子晶体中，阴阳离子的排列是没有规律随意排列
    C．因氯化铯的化学式为CsCl，所以在氯化铯晶体中，每个Cs离子周围吸引一个Cl离子
    D．有的离子晶体在固态、水溶液中或熔融状态下均能导电

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是
    [     ]
    A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
    B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
    C．氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同
    D．氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    (1)前三周期元素中第一电离能最小的是____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是___________（填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度____（填“大”或“小”）。
    (2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子叫氢键的物质是____（填物质字母代号）。
    (3)晶格能的大小：MgO_________NaCl，键能的大小：HBr____HI(填“>”、“=”或“<”)。
    (4)下列物质的熔点高低顺序，正确的是____。
    A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4 C．SiF4>NaF>NaCl>NaBr

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出
    [     ]
    A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
    B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
    C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
    D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

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