（6分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质______。
(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液

请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：
验证甲同学方案：                                                    。
验证乙同学方案：                                                    。
（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A．0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol

C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2

D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

（11分）
（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C 具有     性。（填氧化性或还原性）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃ +3C =K₂S+N₂↑+3CO₂↑.该反应的氧化剂是        ，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为         。
（3）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH＝10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为         个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

ClO₂是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃ +H₂C₂O₄ + H₂SO₄==2ClO₂↑+ K₂SO₄ +2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．KClO3在反应中得到电子	B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
C．ClO2是氧化产物	D．H2C2O4在反应中被还原

单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：
①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O   ②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃TiO₂+H₂O   ④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄↑+CO↑
⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
下列叙述错误的是(     )

A．反应①属于非氧化还原反应

B．反应②是水解反应

C．反应④中二氧化钛是氧化剂

D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

（10分）(I)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                            。
（2）写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式                             。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因                                            。
（II）环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Mg、OH、Mg(OH)₂、NO、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。

已知3Cu+8HNO₃(稀) ===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，则下列说法不正确的是（  ）

A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

C．每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移

D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO

下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．PCl3→PCl5	B．MnO4- →Mn2+
C．SO2→SO32-	D．Cl2→HClO

下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是

A．

B．

C．

D．

（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？       ，如果是氧化还原反应，请指出___    是氧化剂，      是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。
⑵写出该反应的离子方程式                     _________       
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目     _______________________________