氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN^－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN^－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水的中CN^－转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN^－+ 8OH^－+ 5Cl₂ = 2CO₂ ↑+ N₂ ↑+10 Cl^－+ 4H₂O ；下列有关说法正确的是(    )

A．上述反应中氧化产物只有N2

B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离

C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D．现取1 L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

固体NH₅属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH₅叙述正确的是(     )

A．与水反应时,水作氧化剂	B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键	D．与乙醇反应时，NH5被还原

（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
Ⅰ. MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
Ⅱ. MnO₄^－+ CuS + H⁺ → Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
请回答下列问题:
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是            。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．MnO4－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

D．生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol

E.氧化性的强弱关系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:   MnO₄^－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑
还原反应: MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式:                                    。
反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应,转移电子的个数为       。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                    。
②实验中发现,当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                           。

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑ 下列关于该反应的说法正确的是

A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．该反应中氧化剂只有Cu2O

D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

在4Zn+10HNO₃==4Zn(NO₃)₂+N₂O+5H₂O反应中，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量比为

A．2∶5

B．1∶4

C．4∶1

D．5∶1

（8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）。目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，反应的化学方程式为：
___NaClO₃+___HCl===___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂==2ClO₂↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。
这一方法的优点是                                。

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（   ）
①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂  ②MoO₃+2NH₃·H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄C1 ④H₂MoO₄    MoO₃+H₂O
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．反应①和⑤都属于置换反应

B．MoO3属于碱性氧化物

C．在反应①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3

近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（   ）

A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同

臭氧（O₃）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O₂，则：
（1）该反应的化学方程式为：                                    ；
（2）该反应中氧化剂的名称为            ，还原产物的化学式为              ；
（3）若消耗0．1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe^2＋＋fFe^3＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O下列有关推断中，不正确的是(   )

A．2d＋3f＝3g＋h	B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋	D．当a不变时，d随着b的增大而增大