（8分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1） Fe₂O₃＋3AlAl₂O₃＋3Fe
氧化剂是              ，还原剂是                     
（2）2KMnO₄  +  16HCl(浓)  ="==" 2KCl + 2MnCl₂ +  5Cl₂↑  +  8H₂O
氧化剂是              ，还原剂是                     

（12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
   NaClO+   NH₃·H₂O     N₂H₄ +   NaCl+   H₂O
（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是                。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

（3）该反应的氧化产物是            ，NaClO发生            反应。
（4）若生成 0.2 mol N₂H₄，则转移的电子为                mol。

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是（    ）

A．Na2O + H2O = 2NaOH	B．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
C．Cl2+H2O =" HCl" + HClO	D．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是

A．2F2+2H2O ="4HF" +O2	B．3NO2+H2O =2HNO3+NO
C．2Na +2H2O=2NaOH+H2	D．CaO+H2O =Ca(OH)2

Cl₂通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。
　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．3∶1

B．2∶1

C．15∶2

D．1∶1

（9分）　　（1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）
　　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
　　（2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为_______。
　　（3）配平下列氧化还原反应方程式：
　　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O
　　（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
　　3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）
　　若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

（13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝  ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O
(2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
（附相对原子质量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由      变为      。该溶液中还原剂的物质的量为      mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为         。

根据下表信息，下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	C12	FeBr2			Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	浓盐酸		Cl2	C12
④	KMnO4	浓盐酸		Cl2	Mn2+

  A、表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃
B、氧化性强弱比较：KMnO₄>C1₂>Fe³⁺>Fe²⁺
C、还原性强弱比较：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^-
D、③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用

（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO₃(浓) ="=" Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O，其中铜被        （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作   （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成   mol NO₂。

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO_y^x－中的M的化合价为

A．+3

B．+4

C．+6

D．+7