某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是

A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5

B．反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1

C．若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为

D．若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。
湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制备的主要反应方程式为：  2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法不正确的是（   ）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

（8分）现有①KMnO₄ ②H₂ ③O₂ ④CL₂ ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：
⑴甲中有       ；乙中有       。（填序号）
⑵由Fe Fe₃O₄ ，Fe₂O₃Fe 可知，欲实现I反应过程应从___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从        中找物质。
⑶请将4种物质：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe₂O₃和3 CO ）
+           ="====             " +                   
⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O₂ 4NO+6H₂O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为        。

氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

某氧化还原反应中包含下列物质：Na₃AsO₄、H₂O₂、Na₂SO₄、As₂S₃、H₂O和NaOH。已知H₂O₂是唯一的氧化剂，水是生成物。下列有关说法正确的是

A．NaOH是生成物

B．反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14

C．配平后化学计量数最大的物质是H2O2

D．生成l mol H2O时转移1．2 mol电子

某反应中有六种微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^—和Co²⁺，已知氧化性：Co₂O₃>Cl₂。下列叙述不正确的是(    )

A．氧化产物为Cl2

B．微粒的还原性Cl—>Co2+

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

（6分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________                              
（2）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol；
（3）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
d．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As，还原性：H3AsO3＞H2SnCl6

亚硝酸钠(NaNO₂)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO₂.酸性KMnO₄溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H^＋―→Mn^2＋＋NO＋H₂O(未配平)，下列叙述错误的是(    )

A．生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol

B．该反应中氮元素被氧化

C．配平后，水的化学计量数为3

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

（10分）实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
（ ）KMnO₄＋（　）HCl(浓) ===（　）KCl＋（ ）MnCl₂＋（ ）Cl₂↑＋（ ）H₂O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）。
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性        ②还原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。
（5）已知反应CuS+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，当转移电子数为1.806×10²³时，被还原的硝酸的物质的量是          ，产生标况NO₂的体积为            。

（14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
    H⁺+   MnO₄^- +     H₂C₂O₄→     CO₂↑+    Mn²⁺+    □
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）该反应中的还原剂是                  。
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为      mol。
 （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是                           。
②溶解沉淀时       （能或不能）用稀盐酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙      g。