在CaH₂+2H₂O====Ca(OH)₂+2H₂↑的反应中，下列叙述正确的是（   ）
①H₂是氧化产物 ②H₂是还原产物 ③H₂O是氧化剂 ④CaH₂中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1

A．①②④

B．③④⑤

C．①②③⑤

D．③④

（4分）下列反应中
①2KClO₃2KCl+3O₂↑
②C+CO₂2CO
③HgS+O₂Hg+SO₂
④2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
⑤2KNO₃2KNO₂+O₂↑
⑥Cl₂+H₂O====HClO+HCl
（1）属于一种元素还原两种元素的是__________。
（2）属于同种元素间氧化还原反应的是__________。

2005年10月12日，载有两名航天员的“神舟”六号在酒泉发射中心顺利升空并于5天后安全返回，这表明我国的载人航天事业又取得新的突破。下图是“神六”发射升空时的照片。推动上千吨的火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼〔(CH₃)₂NNH₂〕，火箭升空时发生的化学反应为：C₂H₈N₂+2N₂O₄====2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑。下列有关该反应的说法正确的是（　　）
 

A．该反应的氧化剂是偏二甲肼

B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程

C．该反应中氮元素的化合价升高

D．该反应中每生成1 mol CO2转移8 mol电子

PbCrO₄是一种强氧化剂，在酸性条件下发生下列反应:
2PbCrO₄+C₂H₅OH+2H₂SO₄Cr₂O₃↓+2PbSO₄↓+CH₃CHO+O₂↑+3H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应中当有2 mol电子转移时，有1 mol CH3CH2OH被氧化

B．反应中PbCrO4既被氧化又被还原

C．反应后的产物中CH3CHO是氧化产物，O2是还原产物

D．反应后的产物中PbSO4是氧化产物

对于反应3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O,以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

C．Cl2既作氧化剂又作还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，_________是氧化剂；_________是还原剂；_________元素被氧化；_________元素被还原；_________是氧化产物；_________是还原产物；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是_________。

（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：                          。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                              、                           。
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                                 。
（4）由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有       种峰，错误的结构有       种峰。

（4分）（1）写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
                                                                
(2) 写出FeCl₃溶液与Fe单质反应的离子方程式
                                                                

（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=
4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为          ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是        。
（3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式             。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

则反应过程中产生氢气的总体积为      L（标准状况）。

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（  ）

A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

B．CH4+2O2CO2+2H2O

C．CaCO3CaO+CO2↑

D．2CO +O2 2CO2