科目： 来源：0128 期中题 题型：单选题

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其组成可以表示为 ，下列有关这种磷分子的叙述中正确的是

[     ]

①易溶于水②与白磷互为同素异形体③相对分子质量是白磷的8倍④分子中具有不饱和键⑤分子中每个磷原子以非极性键与另外3个磷原子结合
A．①③⑤
B．①②③
C．②③⑤
D．②③④

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

科目： 来源：同步题 题型：填空题

科目： 来源：同步题 题型：填空题

(1)短周期元素X、Y、Z位置关系如图所示

①X元素形成的单质的化学式是__________。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是__________。
②Z单质的晶体类型属于_________。Z与Na 形成的化合物的电子式为____________。
(2)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据判断磷原子的半径可能的范围在______________________。

科目： 来源：同步题 题型：填空题

1996年诺贝化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体（如图所示），该结构的建立基于以下考虑

①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C₆₀分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
据上所述，可推知C₆₀分子所含的双键数为30。
请回答下列问题。
(1)固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是_________________。
(2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下能否发生反应生成C₆₀F₆₀?_______（填“可能”或“不可能”），并简述其理由：_________________________。
(3)通过计算，确定C₆₀分子所含单键数为___________。
(4)C₆₀分子也已制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知。通过计算确定C₇₀分子中所含五边形数为___________，六边形数为__________。

科目： 来源：辽宁省期中题 题型：不定项选择题

下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是

[     ]

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H－O键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

科目： 来源：辽宁省期中题 题型：填空题

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2C TiCl₄＋2CO    
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列问题：

（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
① TiCl₄为______晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。
② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为______，中心离子配位数为________。

科目： 来源：同步题 题型：单选题