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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列事实相对应的离子方程式,不正确的是(  )
A.将NaHSO3溶于水,溶液呈弱酸性:HSO3+H2OSO32+H3O
B.工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠:3Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2
C.明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀:Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4↓+Al(OH)3
D.用惰性电极电解MgCl2溶液产生气体和白色沉淀:Mg2+2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是(  )
A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
C.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2
D.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3

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科目: 来源:不详 题型:填空题

某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:

(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。(写出两个)
(3)物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是____________________。
(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:_______________________。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2+6H+5H2O2=2Mn2+5O2↑+8H2O
B.将少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+
C.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3:Fe3+3SCN=Fe(SCN)3
D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl

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科目: 来源:不详 题型:实验题

用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________>__________>__________。
(2)Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
(3)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两步进行,第一步为2ClO3-+2Cl+4H=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①写出第二步反应的离子方程式______________。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl,其作用是________________。
③生产中会发生副反应ClO3-+Cl+H-Cl2↑+H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73,则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。
(4)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2也可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:

①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置___________;
②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为:________________。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是
A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:
D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:

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科目: 来源:不详 题型:填空题

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前,_______ 和_______是主要的去离子方法。
(2)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO2处理,离子方程式是_______。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3)越大,净水效果越好,这是因为________。
③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2+_______=CH3Hg+H。我国规定,Hg2的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含,是否达到了排放标准_______(填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN成CO2和N2。,若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为____________
(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含有Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42等离子,电极为惰性电极。请回答:

①阳离子交换膜是指____(填“A”或“B”)。②写出通电后阳极区的电极反应式____。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列各表述与示意图一致的是(   )
A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B.图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C.图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol

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科目: 来源:不详 题型:填空题

亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)=6.3×10-18 ; Ksp(CuS)=6.3×10-36 ;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为                                      。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5 mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为   g。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是               (填写序号)。
a蒸馏;b灼烧;c过滤;d冷却结晶;e蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6.3×10-4
4.9×10-10
K1=9.1×10?8
K2=1.1×10?12
 
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为     (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:  (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为                

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是  
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O
C.大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3+2HCa2+H2O+CO2
D.等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:2 HCO3-+Ca2++2OHCaCO3↓+ CO32-+2H2O

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同步练习册答案