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    （1）制取氧气：①用20％的H2O2溶液，通过反应2H2O2MnO22H2O＋O2↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是____   __

     
     

     

     

     


      

     

    ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是____        _    _

    ③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是____________________             

    12．某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）

    推断正确的是(     )                               


        A．原气体中一定有NO和O2     

    B．原气体中一定有NH3、NO、CO2 、CO

    C．原气体中一定没有CO      

    D．原气体中一定没有HCl、Cl2  O2

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    科目：高中生物 来源：2010-2011学年福建省高三下学期第六次模拟考试（理综）生物部分 题型：实验题

    过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

    请回答：

       （1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为             。

    使用图1装置时，H2O2应该盛放在           （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意                             。

       （2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    ①实验1、2研究的是          对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是                                    。

       （3）用          （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为             。

    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你认为测得的数值比理论值 

              （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

       （4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                          。

     

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