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    已知常温下,在溶液中可发生如下反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，

    Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ 的还原性由强到弱的顺序是

    A．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+                      B．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+

    C．Fe2+ 、Sn2+  、Ce3+                      D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

    B


    解析:

    略

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    科目：高中生物 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）。已知①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L、A与B分别含有相同的元素。②D，J为固体单质，R为气体单质，其余为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。

    (1) J物质的化学式为               ，B所形成的晶体

    为                晶体,工业上要让B转化为C，与B反应的原料是                   。

    (2)标况下，由E生成R  11.2 L时转移的电子数为     。

    (3)C+JA+L的化学方程式为：                    。

    I+F→G的离子方程式为：                           。

    (4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因              。

    (5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为                           。

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    为                晶体,工业上要让B转化为C，与B反应的原料是                   。

    (2)标况下，由E生成R  11.2 L时转移的电子数为     。

    (3)C+JA+L的化学方程式为：                    。

    I+F→G的离子方程式为：                           。

    (4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因              。

    (5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为                           。

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    Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ 的还原性由强到弱的顺序是

    A．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+                      B．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+

    C．Fe2+ 、Sn2+  、Ce3+                      D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

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    A．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+                      B．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+

    C．Fe2+ 、Sn2+  、Ce3+                      D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

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