[题目]某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.请分析回答: (1)请写出实验过程中的总的化学反应方程式 .(2)在不断鼓入空气的情况下.移去酒精灯.反应仍能继续进行.说明乙醇的催化氧化反应是反应.进一步研究表明.鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上图所示.鼓气速度过快.反应体系温度反而下降的原因 .(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：

（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式____________________________________。

（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（4）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？________________________________。

【答案】（1）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

（2）放热；过量的气体将反应体系中的热量带走

（3）乙醛、乙醇、水；氮气

（4）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确（其他合理答案也对）

【解析】

试题分析：（1）乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）实验时，在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低。

故答案为：放热；过量的气体将反应体系中的热量带走；

（3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气。

故答案为：乙醛、乙醇、水；氮气；

（5）若是乙醛被氧化，则有乙酸和溴化氢生成，溶液呈强酸性；若是发生加成反应，则生成饱和含溴有机物，溶液仍为中性，所以用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性，若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确。

故答案为：用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确。

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（1）装置a的名称是__________________，主要作用是______________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。【原子利用率=（期望产物的总质量/全部反应物的总质量）×100%】

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。【苯甲酸相对分子质量：122.0】