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【题目】某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯.已知有关物质的沸点如下表:

物质

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸点/

64.7

249

199.6

.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入9.6ml(密度约为1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇(密度约0.79g·mL﹣1),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品

(1) 加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时 (填正确答案标号)。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

2)浓硫酸的作用是 混合液体时最后加入浓硫酸的理由:

3)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)根据有机物的沸点最好采用装置 (填“甲”或“乙”或“丙”)。

.粗产品的精制

4)苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水,现拟用下列流程进行精制,请根据流程图写出操作方法的名称操作

5)不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是

6)列式计算,苯甲酸甲酯的产率是

【答案1防止暴沸 B 2催化剂、吸水剂浓硫酸密度较大,且与苯甲酸和甲醇混合放出大量的热,甲醇易挥发 (3) 乙(4)蒸馏(5)苯甲酸甲酯在碱性条件下水解 (665%

解析】

试题分析:(1)反应需要加热,则加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作冷却后补加答案选B;

(2)酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂;因为浓硫酸的密度较大,且与其他液体混合时放出大量的热,先放入浓硫酸使甲醇易挥发,所以混合液体时最后加入浓硫酸;

(3)从三者的沸点可知甲醇易挥发,所以挥发的甲醇需冷凝回流到反应器中,甲、丙装置都不能达到此目的,乙图可以,所以应选择乙装置;

(4)酯不溶于水因此有机层的物质分离应采取蒸馏的方法,所以操作2为蒸馏;

(5)不能用氢氧化钠代替碳酸氢钠,因为氢氧化钠的碱性太强,强碱性条件下酯易水解,导致产率降低;

(6)已知苯甲酸的质量=9.6mL×1.27g/mL12.2g,甲醇的质量=20mL×0.79g/mL15.8g,根据化学方程式理论上应制得苯甲酸甲酯13.6g,所以苯甲酸甲酯的产率为

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(3)D的结构简式为

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(1)D所含官能团名称: ;反应②的反应类型:

(2)A的结构简式为: ;E在一定条件下能形成3个六元环的物质,该物质的结构简式为:

(3)G分子中最多有 个原子共平面。

(4)I的结构简式为:

(5)写出反应⑤的化学方程式:

(6)J是E的同分异构体,同时具有以下特征的J的结构有 种。

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1B的分子式为

2AB、C→D的反应类型为

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4D生成E的过程中化学方程式为

E与H反应生成I的方程式为

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写出BE反应的化学方程式:

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4.

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EF

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