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    I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

       （1）图1中电极a是               极。

       （2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                      。

        II．某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是                 。

        A．放电时电池内部Li+向负极移动[

        B．放电过程中，电池负极发生氧化反应

        C．放电时每移动2mol电子，有1molS被还原

        D．放电时电池正极反应为：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

    III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等。

    某回收工艺流程如下：

       （1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的          反应。

       （2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为                    。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是             。

       （3）Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、    、洗涤、干燥。

     

    【答案】

    【解析】略

     

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