Question

将甲、乙两铂片插入200g10％的CuSO₄溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，

(1)阴极析出多少克铜？CuSO₄溶液的质量的百分比浓度是多少？

(2)需要多少电荷量？

(3)若在12V的电压下需要多少电能？

Answer 1

答案：
解析：

(1)由电解CuSO4溶液的电极反应： 阴极：    2Cu2+＋4e＝2Cu 阳极：   4OH－－4e＝2H2O＋O2↑ 生成物Cu和O2的关系为：2Cu　→　O2 　　　　　　　　　　　2×64　　32 　　　　　　　　　　　x　　　0.16 　　    x＝2×64×0.16/32×0.64g 　　　　   CuCuSO4 　　　　  64　　　160 　　　　  0.64g　　y 　　    y＝160×0.64/64＝1.6g ∴CuSO4溶液的质量的百分比浓度： 　　   ×100％＝9.24％ 　　(2)由(1)知阴极析出1molCu需2mol的电子所需电荷量 　　   q＝2×1.6×10－19×6.02×1023≈1.93×105C 　　(3)消耗电能： 　　   W＝qU＝1.93×105×12≈2.32×105J