Question

11．图甲为1mol氢气状态变化过程的V-T图象，己知状态A的参量为p_A=1atm，T_A=273K，V_A=22.4×10^-3m³，取1atm=10⁵Pa，在图乙中画出与甲图对应的状态变化过程的p-V图，写出计算过程并标明A、B、C的位置．

Answer 1

分析 气体先后经过等容、等温、等压过程，根据理想气体状态方程进行计算并作图；

解答 解：（1）从A到B为等容过程，故有：
$\frac{{P}_{A}}{{T}_{A}}$=$\frac{{P}_{B}}{{T}_{B}}$   ①
所以：
P_B=$\frac{{P}_{A}}{{T}_{A}}$T_B=$\frac{1}{273}$×546atm=2atm ②
从B到C为等温过程，则有：
P_BV_B=P_CV_C③
所以：
V_C=$\frac{{P}_{B}}{{P}_{C}}$V_B ④
而从C到A为等压过程，故：
P_C=P_A=1atm ⑤
由④⑤得：
V_C=2V_B=44.8L
过程如图：

答：A、B、C的位置如图．

点评 本题考查了理想气体的状态方程和热力学第一定律，关键是分等容、等温、等压三个过程考虑，不难．