现有m=0.90kg的硝酸甘油(C3H5(NO3)3)被密封于体积V0=4.0×10-3m3的容器中.在某一时刻被引爆.瞬间发生激烈的化学反应.反应的产物全是氮.氧-等气体．假设:反应中每消耗1kg硝酸甘油释放能量U=6.00×106J/kg,反应产生的全部混合气体温度升高1K所需能量Q=1.00×103J/K,这些混合气体满足理想气体状态方程.其题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有m=0.90kg的硝酸甘油(C₃H₅(NO₃)₃)被密封于体积V₀=4.0×10^－³m³的容器中，在某一时刻被引爆，瞬间发生激烈的化学反应，反应的产物全是氮、氧…等气体．假设：反应中每消耗1kg硝酸甘油释放能量U=6.00×10⁶J/kg；反应产生的全部混合气体温度升高1K所需能量Q=1.00×10³J/K；这些混合气体满足理想气体状态方程

(恒量)，其中恒量C=240J/K．已知在反应前硝酸甘油的温度T₀=300K．若设想在化学反应后容器尚未破裂，且反应释放的能量全部用于升高气体的温度．求器壁受到的压强．

3.4×10⁸Pa

化学反应完成后，硝酸甘油释放的总能量　W=mU，
设反应后气体的温度为T，根据题意，有　W=Q(T－T₀)，
器壁所受的压强　　　p=CT/V₀．
解以上三式并代入数据进行计算，得　p=3.4×10⁸Pa．

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