Question

设n_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1molO₃中电子总数为24n_A

B．1L0.1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺总数为0.2n_A

C．常温常压下，22.4LSO₂和O₂的混合气体中氧原子总数为2n_A

D．5.6gFe与足量Cl₂反应时转移电子总数为0.3n_A

Answer 1

分析：A、每个O原子含有8个电子，据此求出1molO₃中含有多少电子；
B、根据Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺的存在形式分析答题；
C、在标准状况下，即零摄氏度（273K，热力学温度）和一个标准大气压下，22.4L的任何气体物质的量是1mol，根据题设条件是否是标准状况分析答题；
D、Fe的原子量是56，5.6gFe物质的量是1mol，根据化学反应方程式分析答题．

解答：解：A、每个氧原子中有8个电子，因此1molO₃中电子总数为24n_A，故A正确；
B、1L浓度为0.1mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中Al₂（SO₄）₃分子数为1mol，但Al₂（SO₄）₃溶液中的Al并不都以Al³⁺离子的形式存在，溶液中的Al³⁺总数小于0.2n_A，故B错误；
C、在标准状况下，即零摄氏度（273K，热力学温度）和一个标准大气压下，22.4L的任何气体物质的量是1mol，题设条件并不是标准状况，22.4L4LSO₂和O₂的混合气体物质的量并不是1mol，则氧原子总数不是2n_A，故C错误；
D、Fe与足量Cl₂反应时的化学方程式是：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，Fe化合价由0变为+3，系数为2，
2摩尔铁转移电子：2×3=6摩尔，现在是5.6克铁，也就是0.1摩尔，所以转移电子6×0.1/2=0.3mol，
则5.6gFe与足量Cl₂反应时转移电子总数为0.3n_A，故D正确；
故选AD．

点评：本题是一道跨学科的综合题，熟练掌握化学与物理知识是正确解题的关键．