0.2mol某种气体在p=1atm下,则该气体在0℃时的体积是 L,当压强变为2倍,温度为 ℃体积不变.
【答案】
分析:气体在p
=1atm、0℃时的标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L,则可以计算出0.2mol气体的体积,当气体体积不变时做等容变化,根据查理定律解得气体的温度.
解答:解:气体在p
=1atm、0℃时的标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L,
所以:0.2mol的气体体积为:V
=22.4×0.2L=4.48L
当气体体积不变时做等容变化,p
=1atm,V
=4.48L,T
=273K;p
2=2p
,V=V
,T
2
根据查理定律得:
=
解得:T
2=546K,即:(546-273)℃=273℃
故答案为:4.48,273
点评:应记住常用的知识点比如标准状况下1mol气体的体积为22.4L,应用理想气体状态方程关键是找准气体的初末状态参量.