Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 空气不能自发地分离成氮气、氧气、二氧化碳等各种不同的气体
• B． 一定质量的理想气体，若压强和体积不变，其内能可能增大
• C． 表面张力的产生，是因为液体表面层分子间的作用表现为相互排斥
• D． 一定质量的理想气体，绝热压缩过程中，分子平均动能一定增大
• E． 标准状态下氧气的摩尔体积为22.4L/mol，则平均每个氧分子所占的空间约为3.72×10^-26m³

Answer 1

分析 不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零；温度是分子平均动能的标志，物体温度高，则物体的分子平均动能大，对于一定质量的理想气体温度变化情况与内能变化一致；液体表面层分子稀疏，则液体表面分子间的作用表现为相互吸引；根据热力学第一定律即可分析出一定质量的理想气体，绝热压缩过程中，分子平均动能的变化情况；将气体建立成立方体模型，运用阿伏伽德罗常数运算即可求出平均每个氧分子所占的空间．

解答 解：A、不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零，故空气不会自发地分离成氮气、氧气、二氧化碳等各种不同的气体，故A正确；
B、一定质量的理想气体，若气体的压强和体积都不变，根据理想气体状态方程$\frac{PV}{T}$=C，温度不变，内能不变，故B错误；
C、液体表面层分子间的距离大于液体内部分子间的距离，则液体表面分子间的作用表现为相互吸引，所以存在表面张力．故C错误．
D、一定质量的气体，在绝热压缩的过程中，外界对气体做功而没有热交换；故内能一定增大；故D正确；
E、每个分子占据的体积V=$\frac{{V}_{mol}}{{N}_{A}}$=$\frac{22.4L/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$≈3.72×10^-23L=3.72×10^-26m³，故E正确．
故选：ADE．

点评 本题考查了熵增加原理、理想气体的物态方程、液体的表面张力、热力学第一定律以及阿伏伽德罗常数的运算，知识点多，关键是记住基础知识，E项考查分子间距的求解，注意气体分子间距与液体、固体的物理模型不同，后者是一个分子紧挨着另一个分子，而气体占据立方体．