Question

气球内气体的体积1L，密度ρ=1.29kg/m³，平均摩尔质量M=29g/mol，阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1．试估算气球内气体分子的总个数N=

3×10²²

，该气体分子之间的距离d=

3×10^-9

m．（结果均保留一位有效数字）

Answer 1

分析：求出气体的质量，已知平均摩尔质量再求出摩尔数，最后求出分子数．气体的分子空间模型可以认为是立方体模型，边长即为分子间的平均距离．

解答：．解：气球内气体的体积为V=1L，密度为ρ=1.29kg/m³，
气体质量m=ρV，
平均摩尔质量为M=29g/mol，所以气体的摩尔数n=

m

M

，
阿伏加德罗常数N_A=6.02×10²³mol^-1，所以这个气球内气体的分子个数N=nN_A=

ρV

M

NA=

1.29×1×10-3×6.02×1023

29×10-3

（个）≈3×10²²．
将气体分子的空间看成立方体模型，边长即为分子间的平均距离．则
  nd³=V
得d=

3	V n

=

3	1×10-3 3×1022

≈3×10^-9
故答案为：3×10²²、3×10^-9

点评：求分子数，往往先求摩尔数，再乘以阿伏加德罗常数即可．对于气体分子间的平均距离，建立物理模型是关键．