Question

【题目】很多轿车中设有安全气囊以保障驾乘人员的安全，轿车在发生一定强度的碰撞时，利叠氮化纳（NaN3）爆炸产生气体（假设都是N2）充入气囊．若氮气充入后安全气囊的容积V=56L，囊中氮气密度ρ=2.5kg/m3 ， 已知氮气的摩尔质最M=0.028kg/mol，阿伏加德罗常数 ，试估算：
（1）囊中氮气分子的总个数N；
（2）囊中氮气分子间的平均距离．

Answer 1

【答案】
（1）解：设N2的物质的量为n，

则n=

氮气的分子总数N= NA

代入数据得N=3×1024．

（2）解：气体分子间距较大，因此建立每个分子占据一个立方体，

则分子间的平均距离，即为立方体的边长，

所以一个气体的分子体积为：

而设边长为a，则有a3=V0

解得：分子平均间距为a=3×10﹣9m

【解析】先求出N2的物质量，再根据阿伏加德罗常数求出分子的总个数．

根据总体积与分子个数，从而求出一个分子的体积，建立每个分子占据一个立方体，则分子间的平均距离，即为立方体的边长，