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    1．前段时间南京地区空气污染严重，出现了持续雾霾天气，一位同学受桶装纯净水的启发，提出用桶装的净化压缩空气供气，每个桶能装10atm的净化空气20L，如果人每分钟吸入1atm的净化空气8L．
    ①外界气压在1atm的情况下，打开桶盖，待稳定后桶中剩余气体的质量与打开桶盖前的质量之比；
    ②在标准状况下，1mol空气的体积是22.4L，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1．请估算人在27℃气温下每分钟吸入空气的分子数（保留一位有效数字）．

    分析 （1）设空气的摩尔质量是M，根据克拉伯龙方程即可求得；
    （2）根据每人每分钟吸入的空气量，然后由$\frac{{V}_{0}}{V}$知一次需要的摩尔数，最后根据阿伏伽德罗常数求出人一次吸入空气分子的个数．

    解答 解：（1）设空气的摩尔质量是M，根据克拉伯龙方程得：
    开始时：${P}_{1}V=\frac{{m}_{1}}{M}RT$
    拉开桶盖，待稳定后：${P}_{2}V=\frac{{m}_{2}}{M}RT$
    所以：拉开桶盖后桶中剩余气体的质量与打开桶盖前的质量之比：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}=\frac{{p}_{2}}{{p}_{1}}=\frac{1}{10}$
    （2）每人每分钟吸入27℃的1atm的净化空气的体积为8L：
    此气体在标准状况下的体积：${V}_{0}=\frac{{T}_{0}}{T′}V′=\frac{273}{300}×8$
    人一次吸入的摩尔数为：$n=\frac{{V}_{0}}{V}=\frac{8×273}{22.4×300}mol$
    人一次吸入空气分子的个数：$N=n{N}_{A}=\frac{8×273}{22.4×300}×6.0×1{0}^{23}≈2×1{0}^{23}个$
    答：（1）外界气压在1atm的情况下拉开桶盖，待稳定后桶中剩余气体的质量与打开桶盖前的质量之比是$\frac{10}{1}$；
    （2）在标准情况下，1mol空气的体积是22.4L，阿伏伽德罗常数NA=6.0×1023mol-1，人在27℃气温下每分钟吸入空气的分子数是2×1023个．

    点评 本题关键是利用克拉伯龙方程，列出在体积、温度都相等的情况下质量与其他物理量之间的关系，然后求得质量的比值．

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