下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100gl0.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

   （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

        ①电源的N端为    极；

②电极b上发生的电极反应为          ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：          ；

④电极c的质量变化是              g；

⑤电解前后个溶液的酸，碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液                 ；

乙溶液             ；

丙溶液                  ；

   （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

某溶液中含有K⁺、NH⁺₄、Al³⁺、OH^-、AlO^-₂、SO^2-₄、CO^2-₃、SiO^2-₃、Cl^-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；

②取①所得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，无明显现象。

   （1）原溶液中肯定存在的离子是             ；肯定不存在的离子是            。

   （2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中    （填“有”“没有”或“不确定”）Cl^-。

现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是      ，若四种金属之一是铜，铜可能是           ，不可能是    。

已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式

硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在___     _中研碎，晶体应在          中加热，冷却时应将其放在            中进行，如果不这样冷却则实验结果会        （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量       次。

用铂作电极电解500 mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合蒲液一段时向后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为              （    ）

       A．0．5 mol／L   B．1 mol／L         C．2 mol/L              D．无法确定

把分别盛有熔融的KCl、MgCl₂、Al₂O₃的三个电解槽串联，在一一定条件下通电一段时间后，析出K．Mg．Al的物质的量之比为                                              （    ）

       A．l：2：3           B．3：2-1    C。6：3：1                    D．6：3：2

以石墨为电极，电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体总体积为16．8 mL时（标准状况），溶液的pH范围是                                                                   （    ）

       A．5~6                 B．7~8                 C．8~10                 D．10~12

下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是                            （    ）

       A．Na⁺NO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2-                   B．Na⁺、NO₃^-、SiO₃^2-、K⁺

       C.K⁺、Cl^-、AlO₂^-、CO₃^2-                         D．Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、Ca²⁺

已知反应：（1）Cl₂+2KBr=2KCl十Br₂；（2）KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O；（3）2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列说法正确的是                                                 （    ）

       A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应   

       B．氧化性由强到弱的顺序是：KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

       C．反应（2）中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6；1

       D．（3中1mol氧化剂参加反应得电子的物质的量为2 mol