1．下列与实验相关的叙述中正确的是(　　 )

A．加热NH₄Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO₄^2一

C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯

D．用量筒量取20 mL0.5 mol/L H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1 mol/L H₂SO₄溶液

2．下列说法正确的是　 (　　 )

A．烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应

B．P₂O₅和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质

C．FeCl₃固体溶于蒸馏水可制得FeCl₃溶液

D．粗盐易潮解是因为其中含有CaCl₂和MgCl₂等杂质的缘故

3．下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是 (　 )

物质及其杂质	检验	除杂
A．Cl2(HCl)	干燥的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)	Ca(OH)2溶液	过量CO2
C．CO2(HCl)	AgNO3溶液(含稀硝酸)	饱和Na2CO3溶液
D．NO(NO2)	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水

4．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　 )

	①中试剂	①中现象	解　 释
A	Ba(NO3)2溶液	生成白色沉淀	SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B	品红溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液变红	SO2与水反应生成酸
D	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性

[答案]A

[解析]

5．在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，再向所得溶液中加入或通入下列物质：①C1₂、②NH₃、

③HC1、④NO₂、⑤CO₂、⑥H₂S、⑦HNO₃、⑧NaOH、⑨FeCl₃溶液、⑩NaClO溶液。还是不可能看到沉淀

的有(　 )

　　 A．只有③⑤　 　　　 B．③⑥⑨　　 　　　 C．②③⑤⑥⑧　　　 D．全部

6．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取

溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是　 (　　 )

A．该学生的测定值没有误差产生

B．当溶液为Na₂CO₃溶液时，该学生的测定值不会有误差

C．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小

D．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小

7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　)

8．有气体产生的化学实验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚

至会引起危险。下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是(　)

A．①②④　 B．①②③　　　 C．②③④　 D．①③④

9．下列有关化学实验操作合理的是(　)

①在配制FeSO₄溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO₃溶液冲洗

⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3

⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO₄溶液

⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦　 　 B．①④⑤⑦　 C．②③⑥⑧　 D．①③④⑧

10．海水中提取的食盐经精制(除去Ca²⁺、Mg²⁺和SO)后，含有少量的氯化钾等杂质，为了提纯并得到更

多的食盐，用某液体洗涤，该液体最好是(　)

A．蒸馏水　 　　　　B．饱和食盐水　 C．饱和氯化钾溶液 　　　 D．75%的酒精溶液

[答案]B

[解析]

第II卷(非选择题)

11．(13分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂.2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂.2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题。

(1)加入氧化剂的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)最适合作氧化剂X的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

A．K₂Cr₂O₇　　 B．NaClO　 　C．H₂O₂　　 D．KMnO₄

(3)加入的物质Y是　　　　　　　　　　　 　　。

(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?　　　　 　(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因：　　　　　　　　　　　　 　　。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂.2H₂O晶体?　　　　　　 (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 　　　　　　　　　　　。

(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是　　 　　。试解释原因：　　　　　　　　　　　 　　。

(8)FeCl₃溶液具有净水作用的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．(13分)硫酸工业产生的废气A(主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等)排放到空气中会污染环境。某化

学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

(1)同学甲设计实验检验废气A中含有的CO₂，应选择的试剂有　 ▲　 。

A．NaOH溶液　　 B．酸性KMnO₄溶液　　 C．澄清石灰水　　 D．盐酸

(2)同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是　　 ▲　　 ，搅拌的目的是　 ▲　 。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是　　　　 ▲　　　　 。

(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO₄•7H₂O)。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

　　

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是　　　　　 　　▲　　　　　　　　 。

②加入Zn粉的目的是　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 。

③固体A主要成分是　　　 ▲　 　。

④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是　　　 ▲　　　　 、过滤、洗涤、干燥。

13．(10分)以铬铁矿(主要成分是FeO.Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制取铬酸钠(Na₂CrO₄)

晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.0	--	--
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	11.0	8	9(>9溶解)

(1)流程中两次使用了H₂O₂，分别写出反应的离子方程式：__________________、_________________。

(2)加入NaOH调节溶液的pH＝8时，被除去的离子是________；调节溶液的pH>11时，被除去的离子是________。

(3)“调pH＝8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤不能省略，为什么？____________。

(4)流程图中“”内的操作是______________________。

14．(14分)工业上以粗食盐(含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃ 。其

过程如下图所示。

请回答：(1)在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有___________________________________。

(2)将CaO投入含有大量的NH₄C1的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是__________________________________。

(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是_______________________，过程III中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是_________________________________________________________。

　　 (4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na₂CO₃.H₂O(s)脱水反应的热化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产品中Na₂CO₃的质量分数是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(6)熔融Na₂CO₃可作甲烷-空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_________________。