在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共50分)

1．氯化镉(CdCl₂)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是

A．Cl₂　　　　　　 B．HCl　　　　　　　 C．MgCl₂　　　　　　 D．Mg(OH)₂

2．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是

A．银白色固体　　　　　　　　 　　　　B．密度比水的大

C．能与水剧烈反应　　　　　　　　　　 D．可保存在煤油中

3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A．Cu 　　　　　　B．K₂SO₄ 　　　　　　C．MgCl₂溶液　　　 D．NaOH溶液

4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是

A．水银 　　　　　B．石墨　 　　　　　　C．硅晶体　 　　　　　D．不锈钢

5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是　

A．H、O　　　　 B．Mg、Al 　　　　　C．Si、P　　　　　　 D．F、Cl

6．下列元素中，原子半径最小的是　　　

A．Na　　　 　　B．Al　　　 　　　　　C．S　　 　　　　　　D．Cl

7．高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是

A．油脂　　 　　　B．淀粉　　　 　　　　C．纤维素　 　　　　　D．蛋白质

8．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是

A．N₂　　　　　 　B．O₂　 　　　　　　　C．CO₂D．NO₂

9．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是

A．H₂O　　　　　 B．HCl　　 　　　　　　C．NaCl 　　　　　　D．CO₂

10．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

　

11．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是　　　

A．N₂、H₂完全转化为NH₃　　　　 　B． N₂、H₂、NH₃在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态　　　　 D． N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变

12．原电池是将化学能转变为电能的装置。关于右图

所示原电池的说法正确的是　　　

A．Cu为负极，Zn为正极

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．正极反应式为Zn － 2e^－ Zn²⁺

D．原电池的反应本质是氧化还原反应

13．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241

()放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是

A．241　　　　　 B．146　　　　　 C．95 　　　　　　　D．51

14．一定条件下能与苯发生化学反应的物质是

A．H₂B．溴水 　　　　C．NaOH溶液　　　 D．KMnO₄酸性溶液

15．某粒子的结构示意图为　　　　 ，关于该粒子的说法不正确的是　

A．核电荷数为16　　　　　　　　　 B．核外有3个电子层　　　 　

C．属于非金属元素原子 　　　　　　D．在化学反应中容易失去2个电子　　　　　　　　　　　　　

16．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是

A．观察两者的颜色　　　　　　　 　　B．观察两者的状态　

C．通入氢氧化钠溶液　　　　 　　　　D．通入高锰酸钾酸性溶液

17．下列物质的电子式书写正确的是

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是

A．具有强腐蚀性　　　　　　　　　　 B．能使蔗糖变黑

C．能用于干燥氨气　 　　　　　　　　D．加热时能与铜发生反应　

19．某课外小组同学通过实验发现Cl₂和Br₂的化学性质相似。下列解释最合理的是

A．都是非金属单质　　　　　　　　 　B．都是双原子分子　　　　　

C．组成元素的最高正化合价相同　　　 D．组成元素的原子最外层电子数相同

化学试卷　 第2页(共8页)

20．实验室制取氧气的反应：2H₂O₂2H₂O + O₂↑。下列条件下，该反应的速率最快的是

	H2O2的质量分数	温度	催化剂
A．	5%	5℃	MnO2
B．	5%	40℃	MnO2
C．	10%	5℃	无
D．	10%	40℃	MnO2

21．下列行为不符合安全要求的是　

A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中　

B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔　

C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

22．下列说法中，正确的是

A．1 mol NO的质量是30 g　　　 　

B．标准状况下，1 mol H₂O的体积是22.4 L

C．17 g NH₃含有的氢原子总数为6.02×10²³

D．100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，Na⁺的物质的量为 0.01 mol

23．下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂ + 2OH^－ 　ClO^－+ Cl^－+H₂O

B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO+ 2H⁺ CO₂↑+ H₂O

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba²⁺ + 　　　　BaSO₄↓

D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu + 4H⁺ + 2 NO 　Cu²⁺ + 2NO₂↑+ 2H₂O

24．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．氯气可用于制漂白粉　　　　　　　　 B．碱金属的化合物可用于制烟花

C．二氧化硅可做半导体材料　　　　　　 D．二氧化硫能漂白某些有色物质

25．下列实验方法能达到实验目的的是

	实验目的	实验方法
A．	分离水和酒精	分液
B．	从食盐水中获得食盐	过滤
C．	将海水淡化为可饮用水	蒸馏
D．	除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠	加热

1．(3分)工业上制取纯硅的主要反应：SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是　　　 (填化学式)，作为还原剂的物质是　　　 (填化学式)；若反应中生成了1 mol Si，则消耗H₂ 　　　mol。

2．(3分)生活中常见的3种有机物 ① 甲烷、② 乙酸、③ 葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢(主要成分CaCO₃)的是　　　 (填序号，下同)，可做高效清洁能源的是　　　 ，可用于医疗输液补充能量的是　　　 。

3．(4分)现有下列4种物质：① SO₂、② NO₂、③ Na₂O₂、④ Al₂O₃ 。其中，难溶于水的是　　　 (填序号，下同)；常温下为红棕色气体的是　　　 ；能与水反应生成氧气的是　　　 ；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是　　　 。

4．(4分)某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。

请回答：

(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是　　　 。

(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显　　　 (填字母)。

a．碱性　　　　　　　 b．还原性

(3)向②中滴入浓盐酸，现象是　　　 。

　 (4)①、②中的现象说明氨气能与　　　 (填化学式)发生化学反应。

5．(8分)实验室现有一包NaCl、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。

　

请回答：

(1)①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是　　　 (填序号)。

(2)生成沉淀C的离子方程式是　　　 。

(3)根据上述实验，判断下列说法正确的是　　　 (填字母)。　

a．溶液D是无色的碱性溶液

b．溶液D中至少含有5种离子

c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀

d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子

(4)样品中NaCl的物质的量为　　　 。

6．(8分)甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物。其转化关系如下：

　

　请回答：

(1)若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1。丙能使淀粉溶液变蓝。

① X在周期表中的位置是　　　 。

② 下列叙述正确的是　　　 (填字母)。

a. 甲的氧化性强于丙

b. 甲能使干燥的有色布条褪色

c. 可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来

(2)若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体。

① 写出甲与乙发生反应的化学方程式：　　　 　。

　　　　 ② 上述反应中转移1.6 mol 电子时，生成丙的体积为 　　　　(标准状况)。

《化学与生活》模块试题

1．(4分)某饭店制做的包子的部分原料如下：① 面粉、② 食盐、③ 牛肉、④ 花生油。

请回答：

(1)富含油脂的是　　　 (填序号，下同)。

(2)富含淀粉的是　　　 。

(3)富含蛋白质的是　　　 。

(4)属于调味剂的是　　　 。

2.(8分)化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理。　　　

(2)减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节。　　　

(3)向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。　　　

(4)微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用。　　　

3．(8分)钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H⁺、Cl^－、Fe²⁺、Fe³⁺等，其处理的主要工艺流程如下：

　

　请回答：

(1)废水未经处理直接排放的危害是　　　 (填字母)。

a. 腐蚀水利设施　　　　　 　b. 影响水生生物的自然生长　　

(2)石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：　　　 。

(3)过氧化氢的主要作用是　　　 (填字母)。

a. 还原剂　　　　　　　　　 b. 氧化剂　　

(4)某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：

离子	H+	Cl－	Fe2+	Fe3+
浓度(mol/L)	0.16	0.94		0.18

稀释后的溶液中c(Fe²⁺) = 　　　　mol/L。

《有机化学基础》模块试题

1.(4分)现有下列6种有机物：

① 　CH₃CH₂CH₂CH₃　　　 ②　　　　　　　　　　　　 ③

　

④　　　　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　　　　 ⑥

请回答：

(1)属于醇类的是　　　 (填序号)。

(2)与①互为同分异构体的是　　　 (填序号)。

(3)与④互为同系物的是　　　 (填序号)。

(4)用系统命名法给③命名，其名称为　　　 。

2.(8分)现有下列4种有机物：① 乙炔、② 乙醛、③ 苯酚、④ 溴乙烷。请回答：

(1)能发生消去反应生成乙烯的是　　　 (填序号)。

(2)能发生加成反应生成氯乙烯的是　　　 (填序号)。

(3)能与饱和溴水反应产生白色沉淀的是　　　 (填序号)。

(4)写出②与新制氢氧化铜反应的化学方程式：　　　 。

3.(8分)咖啡酸是存在于咖啡里的一种酸，具有较广泛的抑菌作用，也是医药的重要原料和中间体。其结构简式如下：

　

请回答：

(1)咖啡酸中含氧官能团的名称是　　　 。

(2)咖啡酸的分子式是　　　 。

(3)咖啡酸在一定条件下发生反应可生成蜂胶的主要活性成分CPAE(　　　　　　　　　　 )， 该反应的化学方程式是　　　 。

(4)咖啡酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：　　　 。

① 属于酯类且能发生银镜反应

② 1 mol咖啡酸最多消耗3 mol NaOH

③ 苯环上有3个取代基，苯环上一氯代物有2种

《化学反应原理》模块试题

1. (4分)已知：

① CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)　 　∆H₁ = +206.4 kJ/mol

② CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)　　 　∆H₂ = －41.0 kJ/mol　

③ CH₄(g) + 2H₂O(g) CO₂(g) + 4H₂(g)　 ∆H₃

　请回答：

(1)反应①属于　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应①消耗8 g CH₄ (g)时，∆H =　　　 kJ/mol。

(3)反应②生成2 mol H₂(g)时，∆H = _______ kJ/mol。

(4)反应③的∆H₃ =_______ kJ/mol。

2．(8分)在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：

N₂O₄ (g) 　2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

　

请回答：

(1)60 s内，v(N₂O₄) =　　　 mol/(L.s)。　　　

　 (2)若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是　　　 (填“放热”或

“吸热”)反应。

　 (3)100℃时，该反应的化学平衡常数数值为　　　 。

　 (4)平衡时，N₂O₄的转化率是　　　 。

3．(8分)25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的2种溶液：① 醋酸、② 醋酸钠。请回答：

(1)两种溶液中c(H⁺)＜ c(OH^－)的是　　　 (填序号)。

(2)醋酸的电离方程式是　　　 。

(3)下列说法正确的是　　　 (填字母)。

a．①和②中水的电离均被抑制

b．①中由水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^-13 mol/L

c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

(4)用石墨作电极电解②时，阴极反应式是　　　 。

2015年北京市春季普通高中会考

化学试卷答案及评分参考

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

选择题(每小题2分，共50分)

1．(3分)SiCl₄　　　 1分　 H₂　 1分　 2　 　 1分

2．(3分) ②　 　 1分　 ①　 　 1分　 ③　 　 1分

3．(4分) ④　 　 1分②　 1分③　 1分①　 1分

4．(4分)(1)2NH₄Cl + Ca(OH)₂ 　2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O …………1分

　　　　 (2)a　 　 1分

　　　　　　 (3)有白烟产生　 　……………………………………………………… 1分

(4)H₂O、HCl 　 1分

5．(8分)(1)② ③　　　　 …………………………………………………………2分

(2)Fe³⁺ + 3OH^－ 　Fe(OH)₃↓ 　　…………………………………2分

(3)a b c d　 　 2分　

(4)0.12 mol　 　 2分

6．(8分)(1)① 第3周期 第VIIA族　 　…………………………………………2分

② a c　 2分

(2)① 3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂　 2分

② 17.92 L(或1.792×10⁴ mL)　 ………………………… 2分 　

说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。

《化学与生活》模块试题

1．(4分)(1)④　 　 1分(2)①　 　 1分(3)③　 　　 1分(4)②　 　　 1分

2．(8分)(1)错　 　 2分(2)对　 　　 2分

(3)对　 2分(4)对 2分

3．(8分)(1)a b　 　 2分

(2)Ca(OH)₂ + 2HCl 　CaCl₂ + 2H₂O　 2分

(3)b　　 …………………………………………………………………2分

(4)0.12　 　 2分

《有机化学基础》模块试题

1．(4分)(1)⑥　 　 1分(2)②　 　　 1分

(3)⑤　 　　 1分(4)2-甲基- 2 -丁烯　 　 1分

2．(8分)(1)④　 　 2分(2)①　 　　 2分

(3)③　 2分

(4) CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH　　　　

CH₃COONa + Cu₂O↓ + 3H₂O 　 2分

3．(8分)(1)羟基、羧基　 　 2分

(2)C₉H₈O₄ 　 2分　　　　　　　　　　　　　

　

(3)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　……2分

(4)

《化学反应原理》模块试题

1．(4分)(1)吸热　 　　 1分

(2)+103.2　 　 1分

(3)－82.0　 　 1分

(4)+165.4　 　 1分　

2．(8分)(1)0.0010(1.0×10^-3)　 　 2分

(2)吸热　 　 2分

(3)0.36　 　 2分

(4)60%(或0.60、或3/5)　　 2分

3．(8分)(1)②　 　 2分

(2)CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺　 2分

(3)c　 2分

(4)2H⁺ + 2e^－ H₂↑ 2分