1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。

2、产物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (如何验证生成物？)

熄灭时有什么现象？说明了什么？

判断正误：燃烧蜡烛的质量等于生成物的质量　　　 (　　 )　

　“两多一少”以及如何验证——　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

课题3　 走进化学实验室

考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

(一)初中化学实验常用仪器

可直接受热的：　　　　　　　　　　　　　　

能间接受热的：需加石棉网 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

不能加热：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

1、 试管

a、加热时外壁必须　　　 ，不能骤热骤冷，一般要先　　　 ， 然后才能 　　　　，

b、加热时，试管夹应夹在试管的的　　　　 或者距管口　　　　

c、加热固体时，试管口　　　　 倾斜，防止　　　　　　　　　　　　

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的　　　 ，使试管与桌面约成　　　

2、胶头滴管　

　a. 悬空垂直放在试管口　　　 ，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器

b. 吸取液体后，应保持胶头　　　 ，不能　　　　　　　　　 , ，防止　　　　　　　 ；

c. 用过后　　　　　　　　　　　　　 ，再吸取其它液体。

　d滴瓶上的滴管　　　　　　　　　　 ，

3、量筒 读数时使量筒的刻度与量筒内的液体　　　 液面的　　　　 保持在同一水平面。 4、托盘天平：称量仪器，一般精确到　　 克。

易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在　　　　　 中称量。

5、酒精灯

①。灯体内的酒精不可超过灯容积的　　 ，也不应少于　　　 。

② 若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用　　　　　　　 ，灭火原理是　　　　　　 。

考点二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

　① 不准　　　　　　　　　 　② 不准　　　　　　　　 　③ 不准　　　　　　　　　

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取　　　　　 ml，固体　　　 试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入　　　　　　　　 。

考点三、固体药品的取用

1、取用块状固体用镊子。(　　　　　　　　　　　　　　　　　 )

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(　　　　　　　　　　　　 )

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

考点四、液体药品的取用

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。(一倒二向三挨四靠)

步骤：

①瓶塞　　　　 在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品)；

②倾倒液体时，应使标签　　　 手心(防止残留的液体流下腐蚀标签)，

③瓶口　　　　 试管口，缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落)；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染)，标签向　 放回　　　　　 。

使用量筒时，要做倒 ：① 接近刻度时改用　　　　　　　

②若仰视读数　　 ，液体的实际体积　　　 读数

③ 俯视则读数　　　 ，液体的实际体积　　　　 读数

考点五、 固体试剂的称量

① 左物右码：添加砝码要用　　　 不能用手直接拿砝码，并先　　 后　　 ；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要　　　 。

即：药品的质量=　　　　　　　　

若左右放颠倒了；药品的质量= 　　　　　　　　　　

② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。

考点六、连接仪器装置：连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管的一段　　　　　 ，然后稍用力即可插入。简易装置气密性检查(课本P22页图1-34)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

考点七、仪器的洗涤方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 玻璃仪器洗干净的标准：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第二单元　 我们周围的空气

课题1　 空　 气

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家　　　　　　 最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

1、装置图(见书P27)

2、实验现象：①　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 待　　　　　　 时　　　　　　　 ，看到　　　　　　　　　　　　　　

3、实验结论：氧气约占空气总体积的　　　　　　 。还能得出氮气的哪些性质：　　　　

　　　　　　　　　　　　 (物理性质)和　　　　　　　　　　　 (化学性质)。

4、原理:(化学方程式) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5、注意事项：

1、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏　　　　　 )。

思考：可否换用木炭、硫磺、、铁等物质？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

如果就用硫，烧杯中的水可改为　　　　　　　　　　　　　　

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是

A　　　　　　　　　 ；B　　　　　　　　　　 ；C 　　　　　　　　　　　　

(考点二)三、空气的主要成分

(按　　　　　　 划分)：　　　　　 占78%，　　　　　 占21%， 　　　　　　占0.94%，

　　　　 占0.03%，　　　 占0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于　　　　 物。

(考点三)四、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：　　　　　　　　　　　　　　　 　

2、混合物：　　　　　　　　　　　　　 　　　　

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

　判断该说法正误只含一种元素的物质一定是纯净物　 (　　　 )

　由不同种元素组成的物质就属于混合物。”(　　 )

解释(可举例说明)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(考点四)五、空气是一种宝贵的资源：物质的(物/化)性质决定其用途

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，所以可做　　　　 ；化学性质很不活泼。

氧气	①　　　　　 ②　　　　　 ③ 　　　　　　④　　　　　　 ⑤
氮气	①　　　　　　 ②　　　　　 ③
稀有气体	①　　　　　　 ②

(考点五)六、空气的污染及防治。

1、 造成空气污染的物质：有害气体　　　　 　、 　　　　　、 　　　　　和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：

温室效应(主要由　　　　 含量过多引起，其他气体还有　　　 、　　　 )；

臭氧空洞(　　　　　 的排放)；酸雨(由　　　　 、 　　　　　引起)。

4、防止空气污染的措施：加强　　　　 监测，改善环境状态、植树造林、使用　　　 能源。

5、目前空气污染指数包括：　　　　 、　 　　、　　　 可吸入颗粒物、臭氧。

6.空气质量级别越高，空气质量越　　　　 (好还是差)

课题2　 氧气

考点一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是　　 色　　 味的　　 体；

2、密度：标准状况下，比空气密度　　　 。(可用　　　　　 法收集)

3、溶解性：氧气　　　　 溶于水。(可用　　　　　 收集)

4、三态变化：降温后，氧气可以变为　　　 色的液体，加压贮存在　　　 色的钢瓶中。甚至　　 色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质

(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

1、木炭(　　　 色固体)燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出　　　 光，放出　　　 ，生成一种

无色无味的气体，该气体能使　　　　　　　　　　　　　　 。

化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应　　　　 地从集气瓶　　　 向瓶　　　 伸入(充分利用瓶内的氧气)。

2、硫粉(　　　 色)燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的　　　 色火焰；放出　　　　　 ；

生成一种　　　　　　　　　 的气体。

在氧气中: 发出明亮的　　　　 火焰, 放出　　　　　 ；

生成一种　　　　　　　　　 的气体。

化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　实验时，要在瓶中装少量水(目的是　　　　　　　　　 　　　　　)。

或少量NaOH溶液原理　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、红磷(　　　　　 色固体)的燃烧　　 红色固体还有　　　 　，　　　 ，　　　　　　　

实验现象：在空气中：放出　　　　 ，生成　　　　　　　　　　　　

化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

(二)与金属(镁、铁)的反应

1、镁带(　　　　 色固体)在空气中燃烧

实验现象：发出　　　　　　　　 光，放出　　　　 ，生成　　　　　　 。

化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2铁丝(　　　　 色固体)在氧气中燃烧

实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

注意：集气瓶底部应　　　　　　 或　　　　　　 ，防止 　　　　　　　　　　。铁丝在空气中不能燃烧!

(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水

石蜡燃烧现象：在空气中燃烧：产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

在氧气中燃烧更剧烈，发出　　 光，集气瓶内壁出现　　 ，有使澄清石灰水　　　　 的无色无味气体产生。

(四)其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也　　　　 (填“放”或“吸”)热。如动植物呼吸，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等。

总结：　

1、氧气是一种化学性质　　　　 的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中氧气提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂，具有　　　　 性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明　　　　　　　　　　　　　　 ；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

考点三、反应类型：注意氧化反应不属于基本反应类型！

氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应　　 属于氧化反应。氧化反应　　　 是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。

总结不属于基本反应类型的有哪些类型？①　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　 ；④　　　　　　　　　　 。

课题3　　 实验室制取氧气

考点一、工业制法(分离　　　　 　　　　　)

原理：利用液态氧和液态氮的　　　　 不同。——　　　　 变化

考点二、氧气的实验室制法(化学变化)

1、双氧水(过氧化氢)制取氧气

A、药品：过氧化氢(H₂O₂)溶液和二氧化锰(　　 色粉末 MnO₂)

B、实验原理：(化学方程式)：　 　　　　　　　　　　　　　　　　

C、发生装置类型： 　　　　　　　　　型

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应　　　　　　　　　 ，

防止　　　　 　　　　　　　　　　　　。

②排出气体的导管只　　　　　　　　　　 即可

③气密性检查：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④装药品时，先装固体后装液体

⑤用长颈漏斗装置的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

用注射器的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

⑴药品：、高锰酸钾(　　 色固体)、氯酸钾(　　 色固体)与二氧化锰(　　 色粉末)

总结黑色固体有哪五种？单质：　　　　　　　　　　　　 ；氧化物　　　　　　　　　　　　　　

⑵原理：　

　①加热氯酸钾和二氧化锰：　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　加热高锰酸钾：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶发生装置：　　　　　　　　 型

⑷操作步骤：(连)查、装、定、点、收、移、熄。

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入　　　 中，用手　　　　　 ，若　　　　　　　　　 ，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现　　　 。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

④固定装置 ：固定试管时，试管口应　　　 倾斜；铁夹应夹在试管的　　　

⑤加热药品：先使试管　　 受热，后在反应物部位用外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，用排水法收集时，导管放在集气瓶　　　 ，当　　　　　　 时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽， 　　　放在桌面上(密度比空气　　　 )。

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶　　　 (为了排尽瓶内空气)

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

⑸易错事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止　　　　　　　　　　　　　　　

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞目的是：　　　　　　　 。

c). 用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放　　　 ：防止　　　　　　　　　

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶　　 ：为了有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止　　　　　　　　　　　

⑹收集方法：① 排水取气法(因为　　　　　 )② 向上排气法(因为　　　　　　 )

⑺检验、验满

检验：用　　　　 的木条伸至集气瓶　　 ，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用　　 　　的木条放在集气瓶　　　 ，若木条复燃，证明氧气已满。

考点三、催化剂：两不变(　　　　 、 　　　　　)、一改变(　　　　　　 )

概念：在化学反应中能　　　 其他物质的反应速率，但本身的　　　 和　　　　 性质在反应前后没有发生变化的物质。

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。

②催化剂不是反应物、又不是生成物。

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。

④对某个反应有催化作用的物质，可能对其他反应也有催化作用。

⑤某一反应的催化剂可能不只一种。在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用　　　　 溶液、二氧化　 、氧化铜、红砖粉末。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变　　　 。

第三单元　 物质构成的奥秘

课题1　 分子和原子

考点一、构成物质的微粒：

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：　　　　　　　　　 等物质

3由离子构成的物质：　　　　　　　　　　　

4、物质构成的描述：物质由××分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

考点二、分子

1、基本性质：⑴　　　　　 都很小；

⑵在不停地运动且与　　　 有关。　　　 越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在　　　　　 。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是　　　　　　　　　　　　　　　　 的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。例如：CO和CO₂化学性质不同的原因在于　　　　　　　　　 　。

2、分子的构成：分子由　　　　 构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。　 例如：水分子由　　　　　　 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由　　　　　　　 3、含义：分子是保持物质　　　 的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，　　　　 不变。发生化学变化时，　　 发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

纯净物　　　 是由同种分子构成的；由同种分子构成的　　　 是纯净物。(填一定或不一定)

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

	分　 子	原　 子
定义	分　 子	原子是
性质
联系	分子是由　　 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别	化学变化中，分子　　 　　　，原子　　　　　　 。

3、化学反应的实质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　 课题2　 原 子 的 结 构

　 考点一、原子的构成

(1)原子结构的认识

(2)在原子中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 所以原子不显电性

(3)原子的质量主要集中在　　　　　　　

注意：①原子中质子数 　　　　　　等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子　　　　　　　　　　

2、相对原子质量：

⑴

　

　

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量 =　　　　　　 　+ 　　　　　　　

考点二、原子结构图：

考点三 、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：最外层电子数＜4　 易　　　　　　　　

非金属元素：最外层电子数≥4　 易　　　　　　　

稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2)　 不易　　　　　　　　

最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫　　　　　　　　

因此元素的化学性质由　　　 的　　　　　　　　 决定。

考点四、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子(由于原子　　　　　　　　 而形成)带正电。

阴离子(由于原子　　　　　　　　 而形成)带负电。

3、离子符号表示的意义：Fe³⁺　　　　　　　　 　

4、离子与原子的区别与联系

粒子的种类	原　 子	离　　 子
阳离子	阴离子
区 别	粒子结构
粒子电性
相互转化	阳离子　　　　　　　　 原子　　　　　　　 阴离子
相同点	都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

考点五、构成物质的微粒：　　　　　　　　　　　

由分子直接构成的物质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

由原子直接构成的物质：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

由离子直接构成的物质：　　　　　　　　

课题3　 元　 素

考点一、元素

1、 含义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

元素的种类由　　　　　　　 决定，质子数不同，元素　　　　　　 不同。

2、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：　　　　　　　　

　②生物细胞中含量前四位的元素：　　　　　　　　　　

考点二、元素符号

1、 表示的意义；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　例如：O　　　　　　　　

2、 当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示 　　　　　　　　。2H　　　　　　

考点三、元素周期表

1、 发现者：俄国科学家　　　　　 　　　结构：　　　 个周期　　　　 个族　　　

2、 元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数　　　 ，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数　　 　，最外层电子数＝主族数

3、 原子序数　　 质子数　 　核电荷数 　　　电子数

4、 元素周期表中每一方格提供的信息：

　

表示元素的

　

第四单元　 自然界的水

课题1 爱护水资源

一 爱护水资源要从哪两个方面做起？

二 水体污染的来源主要有哪三方面？如何处理？

课题2　 水的净化

考点一、水、　　 水、水　　　　　 、　　　 水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀(吸附沉淀)：试剂：明矾　 净水原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、过滤　 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体)　　

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

“二低”：(1)滤纸的边缘低于　　　　　　　 　　(2)漏斗内的液面低于　　　　　

“三靠”：(1)漏斗下端的管口　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端　　　　　　　　　　　　　

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴　　　　　　　　　　　　　　

③仪器：　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 　　　玻璃棒的作用：　　　　　　　

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A　　　　　　　　 　B　　　　　　　　　　　 　C　　　　　　　　　　　　 　　　　　

3、吸附 常用的吸附剂：　　　　　 (具有吸附性)：作用：　　　　　　　　　　　 。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：见书P77，图4-20和4-21

各种静化方法除去的杂质的种类 打钩

	难溶性杂质	可溶性杂质	降低水的硬度
沉淀
过滤
吸附
蒸馏

考点三、硬水与软水1、定义　 　硬水是含有较多　　　　　　　 　的水；例：井水

软水是　　　　　　　　　　　　 　　　的水。例：开水

2．鉴别方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．硬水软化的方法：　　　　 　、　　　　　　 　

4．长期使用硬水的坏处：　　　　　 ；锅炉容易结成　　　 ，　　　　　　 ，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是　　　　　　 　；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是　　　　　　 。

　　组成：物质(纯净物)由元素组成

　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。　 H₂、O₂、N₂、Cl₂。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na⁺)氯离子(Cl^-)构成

　　　　混合物(多种物质)

分类　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

　纯净物　 (一种元素)

(一种物质)化合物：　 有机化合物 CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、淀粉、蛋白质　　

　　　　　 (多种元素)　　　　　　　　　

　 　　　　 　　　　　　　酸　 HCl　 H₂SO₄ 　HNO₃

　　　　　　　　无机化合物　 　碱　 NaOH　 Ca(OH)₂ KOH

　　　　　　　　　　　　　

氧化物　 H₂O　 CuO　 CO₂

　　　　　　　　　　　　　　 课题3 水的组成

1、水的组成：(考点一)

(1)电解水的实验

a.装置---水电解器：请画图：

b.加入硫酸钠或氢氧化钠的目的---- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

c.化学反应：

电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一

化学方程式：2H₂O　2H₂↑+ O₂↑

　　　　 　产生位置　 　　　　　　极　 　极

体积比　　　 　　　　　　　　　　　

质量比　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

d.检验：O₂---　　　　　　　　　　　　　　　　 　

H₂---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出　　　　　　 的火焰

(2)结论： ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、水的性质

物理性质：无色无味的液体、4⁰C时密度最大，为　　　　　　　　　　

化学性质：通电分解

3、氢气

1、物理性质：密度　　　　　 (向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处)；　　 于水(排水法)、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：　　　　　　　　　　

2、化学性质：　　　

可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)　

化学方程式：　　　　　　　　 　　点燃前，要　　　　　　

现象：　　　　　　　　　　 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

还原性：(用途　　　　　　　　　　 )氢气还原氧化铜方程式　　　　　　　　　　　 　氢气“早出晚归”

现象：　　　　　　　　　　　　 (小结：既有可燃性，又有还原性的质　　　　　　　　 )

3、氢能源　三大优点：　　　　 、 　　　　　　　　、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

考点二、物质的分类

1、概念

单质：　　　　　　　　　　　　　　　 例：氢气、氧气、红磷　　 等

化合物：　　　　　　　　　　　　　　　　 　例：水、高锰酸钾　 　　　　　等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物　 例：二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是　　　　　 ，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物

2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为　　　　　　　　 ②写出纯净物的化学符号　　　　　　　　

③根据元素种类将纯净物分为　　　　　　　　 　　④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

课题4　　 化学式和化合价

1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、 含义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、 化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示　　　　　　　　　　　 。

4、 元素符号右下角数字的含义：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②元素符号右上角的数字：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

③元素符号右下角的数字：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④元素符号正上方的数字：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤离子符号前面的数字：　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑥化学式前面的数字：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

附：常见原子团： 硝酸根：　　　　 　氢氧根：　　　　 　碳酸根： 　　　　　

　硫酸根：　　　　 　铵根：　　　 　：

1、相对分子质量的计算　 Mr(A_m B_n)＝Ar(A)×m+Ar(B)×n

2、各元素的质量比　 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]

3、元素质量分数

　

第五单元　　 化学方程式

课题1　　 质量守恒定律

考点一、质量守恒定律

1、含义:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 说明：①质量守恒定律只适用于　　　 变化，不适用于物理变化；

　　　　 ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

　　　　　 ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的　　 　、　　　　 、　　　　 不变(“三不变”)。

3、化学反应前后

(1)一定不变　 宏观：　　　　　　　　　　　　　　 　微观：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)一定改变　 宏观： 　　　　　　　　　　　　　　　

　 微观： 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)可能改变：　　　　　　 　　　　　　　　

4、课本92-93页红磷燃烧前后质量的测定实验:

锥形瓶底部铺细沙的作用：(还有哪些实验用到细沙　　　　　　　 、　　　　　　　　　 )　

小气球的现象及原因：

小气球的作用：　　　　　　　　　　

考点二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反应质量守恒定律。

2、表示的意义⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比(质量比＝物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的比)

⑶表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比)

课题2　　 如何正确书写化学方程式

1、以客观事实为基础　　　　 2、遵守质量守恒定律(标准：两边原子的种类和数目相等)

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

课题3　　 利用化学方程式的简单计算

步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

第六单元　 碳和碳的氧化物

课题1　　 金刚石、石墨和C60

1、金刚石(C)是自然界中最　　　 的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的

　　　　 性，　　　 性。可用于制　　　　 (体现它深灰色、质软)、　　　 (体现了它的导电性)、做　　　　 (体现它具有滑腻感)。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：　　　　　　　 。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的　　　　 (因为具有　　　　　 的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去　　　 、　　　 等，活性炭可用于　　　　 中除去毒气、制糖业中　　　 以制白糖；焦炭用于　　　　　　 ；炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的　　　　　 性质

4、C60：C60由　　　　 构成，一个C60分子由　　　　　　　 构成。

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却　　　　　　 !

1、常温下的化学性质　　　　 。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足)　　　　　　　　 不完全燃烧(氧气不充足)　　　　　　　　　

3、还原性：木炭还原氧化铜：　　　　　　　　　　　　 　(　　　 反应)

做这个实验酒精灯作何处理：　　　　　　　　　 ；目的是什么？　　　　　　　　　　　

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C在反应中得到　　　 元素，发生　　　 反应，是　　　 剂，具有　　　 性。

CuO在反应中失去　　　 素，发生　　　 反应，是　　　 剂，具有　　　 性。

应用：冶金工业：焦炭还原氧化铁：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

课本P112页课外实验图6-10、6-11分别说明了什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

课题2　　 二氧化碳制取的研究

考点一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由　　　　 及　　　　 决定，有　　　　 型和　 　　　型

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①　　　　 于水用排水法收集　　　　　 CO只能用排水法

②密度比空气　　　 (或相对分子质量＞29)用向上排空气法

　 　③密度比空气　　　 (或相对分子质量＜29)用向下排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)

1、药品：　　　　　　　　

①不能用H₂SO₄ 与大理石反应的原因：　　　　　　　　　　　

②不能用HCl与Na₂CO₃反应的原因：　　　　　　 　　　　　　　

2、原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

3、装置图　

装置的注意事项：若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须　　　　　　　　　

发生装置中：导管应伸至　　　　　 ；收集装置中：导管应伸至　　　　　　　　　

4、气体收集方法：CO₂只能用　　　　　　 法，因为　　　　　　　　　　　　　　

5、检验方法：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　 验满方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

6、二氧化碳的工业制法：　　　　　　　　　　　　　　　

生石灰和水反应可得熟石灰：　　　　　　　　　　　　　　

课题3　　 二氧化碳和一氧化碳

1、物理性质：　　 色　　 味的气体,密度比空气　　 ，　　 溶于水，固体二氧化碳叫做　　　　

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：　　　　　　　　　　 生成的碳酸能使　　　 变红，

碳酸不稳定,易分解：　　　　　　　　　　

3)能使澄清的石灰水变浑浊：　　　　　　　　　　　　　　 　用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4)与灼热的碳反应：　　　　　　　　　 (　　 热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，C是还原剂)

　 5)钟乳石和石笋的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3、用途(考点二)：①灭火(灭火器原理：　　　　　　　　　　　　　　　 )既利用其物理性质(　　　　　　　　 )，又利用其化学性质(　　　　　　　　　　　 )

　　　　 ②干冰用于　　　　　 、　　　　　 (利用干冰　　　　　　　　　　 )

③光合作用、温室肥料 ④做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)

4、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起 　　　　　。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少　　　　　 的燃烧；植树造林；使用　　 　能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但　 毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小， 　　　溶于水

3、化学性质:

1)有毒：吸进肺里与血液中的　　　　 结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

2)可燃性：　　　　　　　　

(可燃性气体点燃前一定要检验　　　　 )发出　　　 色火焰

S/H₂在空气中燃烧：发出　　　　　 色的火焰。

CO在空气中燃烧：发出　　 　　　色的火焰。

CH₄在空气中燃烧：发出　　　　　 色的火焰且火焰　　　　 。

鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色！)

(水煤气：H₂与CO 的混合气体　 C + H₂O H₂ + CO)

3)还原性：应用：冶金工业

CO还原氧化铜　　　　　　　　　　　　　　 (非置换反应)　

　 　 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

赤铁矿炼铁原理　　　　　　　　 　　　　　(非置换反应)　

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

H₂、CO、C具有相似的化学性质：　　　　　 性　　　　　 性

	H2	C	CO
可燃性
还原性	+CuO
+Fe2O3

除杂：①CO[CO₂]将混合气体通过足量的　　　 溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　②CO₂[CO] 通过　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

③CaO[CaCO₃]只能　　　　 (不可加盐酸)： 　　　　　　　　　　　　　　

注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸 ： 　　　　　　　　　　　

　　　　 (CO₃^2-的检验：先加　　　　　 ，然后将产生的气体通入　　　　　　　 。)

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是　　　　　　　　　　　　　　　

常见气体的鉴别：(考点三) (写出方法、现象、结论)

⑴O₂ 　CO　 　CO₂ ⑵CO　 H₂ 　CH₄







本章知识间的联系：(写出转化方程式)

①C→CO ：　　　　　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②C→CO₂ ：　　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　

③CO→CO₂ ：　　　　　　　 　　　、　 　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　

④CO₂ →H₂O ：　　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤CaCO₃ →CO₂ ：：　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 第七单元　 燃烧及其利用

课题1　 燃烧和灭火

1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种　　 、　　　 的剧烈的氧化反应。

2、条件：(1)　　 (2)　　 (或　　 )(3)　　　　　 (三者缺一不可，否则不能燃烧)

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，　 就可以达到灭火的目的

2、灭火的原理：(1)　　　　 (2)　　　　　　　　 (3)　　　　　　　

3、泡沫灭火器的反应原理，化学反应方程式：

常见灭火的方法(考点三) ① 油锅着火，用　　　　　　 　

② 电器着火，先应切断电源

③ 煤气泄漏，先应　　　　　　 ，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

④ 酒精在桌面上燃烧，　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

课题2　 燃料的合理利用与开发

考点一、化石燃料

①　 包括煤、石油、天然气(都是混合物)

②　 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

③　 属于不可再生能源

④ 合理开采，综合利用，节约使用

1、煤

①　 称为“工业的粮食”

②　 组成：主要含　　　　 ，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

③　 将煤隔绝空气加热(即镁的干馏)，发生　　　 变化，得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷)，用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸)

④　 煤燃烧会产生　　　　 、　　　　　　 等，会形成酸雨

2、石油

①　 称为“工业的血液”

②　 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品

③　 组成：主要含　　　　 、　　　　　 元素

④　 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离(此分离过程是　　　　　 变化)

⑤　 石油各产品：汽油、煤油、柴油(作燃料)；沥青(筑路)；石蜡(作蜡烛)等

⑥　 石油　　　　　　 (填可以或不可以)直接作燃料，会浪费资源

3、天然气(1)、有石油的地方一般有天然气，主要成分是　　 ，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物

A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、甲烷的化学性质：　　　　　　　　　　 (发出蓝色火焰)

注意：1点燃甲烷前要检验纯度

(2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素)

(3)、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物(导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊

(4)、沼气的主要成分是　　　　 ，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重　　　 (6)、西气东输：输的是　　　　

(7)、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

a)　 放出热量：燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧)；不通过燃料燃烧也可放热

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；　　 CaO+ H₂O=Ca(OH) ₂

放热反应的类型有哪些？①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

b)　 吸收热量： CO ₂+C 　2CO；　 Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl = BaCl₂+ 2NH₃.H₂O

利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑

考点二、燃料燃烧对空气的影响

1、　 煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

2、　 酸雨的危害：　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 等

防止酸雨的措施：　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 等

3、　 汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气(主要成分是甲烷)作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路

考点三、使用和开发新的燃料及能源

1、乙醇　　　 ① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源　　 ② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称　　　 ③ 可燃性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料　　 ⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：　　　　　 ，减少汽车尾气的污染，促进农业生产

2、氢气

① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。

② 有可燃性 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(方程式)

③ 有还原性H₂+CuOCu+ H₂O 用于　　　　　　　　　　　　 ④ 电解水可得到氢气2 H₂O2H₂↑+ O₂↑，但耗用电能

⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难

3、氢气的实验室制法

原理：　　　　　　　　　　　　 　　　

收集方法：　　　　　 (密度比空气　　　　 )、　　　　　　　 (　　　　　 于水)

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性

4、正在推广或使用的新能源：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(写两种)

　　　　　　　　　　　 第八单元　 金属和金属材料

课题一　 金属材料

1、金属材料

　　　　　　　 纯金属(90多种)

合金　 (几千种)

(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

(3)有良好的　　　 性、　　　 性、　　　 性

　 ：通常合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造　　　　 等　　　　　　　　 课题二、金属的化学性质

考点一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

Mg +O₂　　　　　　　　　　　　 注：MgO：　　　 色固体

Al +O₂　　　　　　　　　　　　 注：Al₂O₃：　　　 色固体

Fe + O₂　　　　　　　　　　　　 注：Fe₃O₄ ：　　　 色固体

Cu+ O₂ 注：CuO ：　　　 色固体

注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层　　　　　　　 ，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属 + 酸 → 盐 + H₂↑　 　　　　　反应(条件：　　　　　　　 　)

Mg、Al、Zn、Fe 分别与HCl、H₂SO₄反应的方程式：

注意：生铁与足量稀硫酸反应的实验现象有哪些？

A：　　　　　　　　　　　　　　 ；B：　　 　　　　　　　　　　　　；

C：　　　　　　　　　　　　　　

等质量的金属分别与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量排序

　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐　 　　　反应(条件：　　　　　　　　 )　

 “湿法炼铜”原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

现象：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

打磨后的铝片放入硫酸铜溶液　　　　　　　　　　　　　　　

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 铜丝放入硝酸银溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

注意：①CuSO₄溶液：　　 色　　　 FeSO₄ 、FeCl₂溶液：　　　　 色

②Fe在参加置换反应时，生成　　　 价的盐。

考点二、置换反应的定义　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

属于置换反应的有(写出反应物类别)

　　　　　　　　　　　　 如：　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　 如：　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　 如：　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 如：　　　　　　　　　　　　　　　　 　

考点三、常见金属活动性顺序：写出元素符号

　　

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越　　　　　

(2)位于　　　　 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于　　 面的金属能把位于　 面的金属从它们的　　 中置换出来。(除K、Ca、Na)

考点一、铁的冶炼

1、原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、书上P16页图8-20需注意：

①先通CO再加热的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验完毕后继续通入CO的目的：防止　　　　　　　　　　　　

③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理防止　　　　　　　　 。可以　　　　　　　　　　　　　　　　

4、原料：　　　　　　　　　　　　　　　

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是　　　　　 　)、赤铁矿(主要成分是　　　　 )

5、石灰石的作用：　　　　　　　　　　　　　　　 　

考点二、含杂质化学反应的计算

含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：

纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度

考点三、铁的锈蚀

(1)　 铁生锈的条件是：

铁与　　　　　　　　 接触(铁锈的主要成分：　　　　　　　 )

　 (铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的　　　　　　　

②表面涂保护膜：如　　　　 、　　　　 、电镀、烤蓝等

③改变铁的单一结构，制成不锈钢

(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

铝具有很好的抗腐蚀性能是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

考点四、金属资源的保护和利用：

1、保护金属资源的途径：①防止　　　　 　②回收利用　　　　　 ；③　　　 开采矿物

④寻找　　　　　　　　　

2、意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元　 溶液

考点一、溶液

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的　　　　 、　　　 的混合物，叫做溶液

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

2、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

注意：a、溶液　　　　 无色，如CuSO₄为蓝色　 FeSO₄为浅绿色　 Fe₂(SO₄)₃为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：洗涤剂洗油污(具有　　 作用)汽油洗油污是　　　　　 原理

①溶解吸热：如　　　　　 溶解

②溶解放热：如　　　　 溶解、浓H₂SO₄溶解

③溶解没有明显热现象：如　　　　 溶解

考点一、、饱和溶液、不饱和溶液　　　　　

1、概念：

饱和溶液：指在　　　　　 下，向　　　　　 里加入某种溶质，当溶质　　 继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

　注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是　　　 溶液；若不能溶解，则是　　　　 溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　

注：①Ca(OH)₂和气体等除外，它的溶解度随温度升高而　　　　

　　 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系(一定、不一定)

①饱和溶液　　　　　 是浓溶液

②不饱和溶液　　　　　 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液　　　　 要比它的不饱和溶液浓

考点二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

四要素：①条件：　　　　　 ②标准：　　　　　　 ③状态　　　　　　　

④质量：　　　　　　　 　

(2)溶解度的含义：　

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素：①　　　　　　　　　　 种类)　 ②　　　　 (外在因素)

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO₃

　　　　 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

　 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂

(4)溶解度曲线

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②曲线上的每一点表示溶质在　　　　　　　 下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在　　　　　 下具有　　 　　　　　　　　。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素：　 ①气体的性质　 ②　　　　　 (温度越高，气体溶解度越小)

③　　　　　 (压强越大，气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物

(2)结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法　

①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐)

②降低温度(冷却热的饱和溶液)：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO₃

考试要求　　 初步学会有关溶液的计算

1、公式：

2、计算类型：(考点一)

⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量)

⑵溶液的稀释或蒸发浓缩

⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展(这是中考的主要命题均势0

3、在饱和溶液中：　　　　　　

溶质质量分数C%=　 　　　　=　　　　　　　 (C < S)(注：S表示固体物质的溶解度)

即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。

20℃时，A、B、C三种物质的溶解度分别为10g、20g、30g、等质量的A、B、C形成饱和溶液的溶液质量的大小关系为：　　　　　　　　　　　　 。

4、配制一定溶质质量分数的溶液(考点二)

(1)用固体配制：

①步骤：　　　　 、称量(固体)、　　　　 (液体)、　　　　 、　　　　　

②仪器：　　　　 、　　　　　 、　　　 、　　　　 　　、　　　　　 、　　　　　　　　

(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

①步骤：　　　　 、　　　 、　　　　　 　　

　②仪器：　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　

第十单元　 酸和碱

课题一　 常见的酸和碱

考点一、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：　　　　　　　　 　\　 　　　　　　　　

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

	石蕊溶液	酚酞溶液
本　 身
酸溶液
碱溶液

能使紫色石蕊变红的溶液　　　　 酸；

碱　　　　 能使无色酚酞变红(填一定或者不一定)

能使紫色石蕊变蓝的　　　　　 是碱。

考点二、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

	浓盐酸	浓硫酸
颜色、状态
气　 味
特　 性
用　 途

①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有　　　　　　 ，易挥发出

　　　　　 气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有　　　　　　 .

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量　　　　　　 ，溶剂质量　　　　　　 ，溶质质量分数　　　　　　 。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量　　　　　　 ，溶剂、溶液质量　　　　　　 ，溶质质量分数　　　　　　 。

⑤稀释浓硫酸时：应把　　　　　　 沿烧杯壁慢慢注入　　 里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把　　 直接倒入　　　 中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应　　　 　冲洗,最后涂上3%—5%的　　　　 溶液。

2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是　　　　　　 　)

(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变　　　　　　 色，使无色酚酞试液　　　　　　

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气　 　　　　反应(条件：金属　　　 酸　　　 　　　　　　　　　)

H₂SO₄ +　 Mg　　　　　　　　　　 HCl +　 Mg　

H₂SO₄ + 2Al　　　　　　　　　 HCl + 2Al　　　

H₂SO₄ +Zn　　　　　　　　　　　 HCl +Zn　　　

H₂SO₄ + Fe　　　　　　　　　　 HCl + Fe　　　

注：FeSO₄ 溶液、FeCl₂溶液： 　　　　色

(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　　 Fe₂O₃ +3H₂SO₄ ====　　　　　　　　　　 (注Fe₂(SO₄)₃溶液：黄色)

现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe₂O₃ +6HCl ====　　　　　　　　　　　 (注FeCl₃溶液：黄色)

现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CuO + 2HCl　　　　　　　　　　　　　 (注CuCl₂溶液：蓝色)

现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CuO +H₂SO₄　　　 　　　　　　　　　　　(注CuSO₄溶液：蓝色)

现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、三种离子的检验

	试　 剂	现　　 象
Cl-
SO42-
CO32-

考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

	氢氧化钠	氢氧化钙
颜色、状态
俗 名
制 法
用 途

①氢氧化钠的潮解属于　　　 变化。

②氢氧化钠 　　　　　保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的

　　 　　　　而 　　　　　，同时又能与空气中的二氧化碳反应而 　　　　　。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于　　　 变化)，因为它会与空气中的　　　　 反应生成了 　　　　　。

④俗 名CaO： 　　　　　　　　Ca(OH)₂： 　　　　　　、 　　　　　　　

　CaCO₃： 　　　　　　\　　　　 　

2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是 　　　　　)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：　 使紫色石蕊试液变 　　　　　，使无色酚酞试液变 　　　　　

(2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水

2NaOH + CO₂ ===　　　　　　　　　　　　　 (氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)　　

2NaOH + SO₂ ===　　　　　　　　　　　　

2NaOH + SO₃ ===　　　

Ca(OH)₂ + CO₂ ===　　　

1、酸、碱、盐的　 　　　　可以导电(原因：溶于水时离解形成了自由移动的　　　　 )，乙醇溶液　　　　 导电。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物　 如：硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH₃.H₂O)

盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

2、酸　　　　 　离子 + 　　　离子　　　　 碱　　　　　 　　离子 + 　　离子

盐　　　　　 　　　离子 + 　　　离子

注意：盐酸是混合物，因为盐酸是　　　　　　　　　　　 。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质

碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子

考点一、中和反应

1、酸与碱的反应　　 碱 + 酸 → 盐 + 水　　 中和反应

HCl + NaOH 　　　　　　　　　　　　　

　2HCl + Ca(OH)₂ ===　　　

H₂SO₄ + 2NaOH　　　

2、中和反应：　　　　　　　　　 　作用生成盐和水的反应

注意：反应物只能是　　 与　　

3、实质：　 　　　　　　　　　　

4、中和和反应的应用：

(1)改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加 　　　　　中和；

(2)处理工厂的废水。例如用 　　　　　中和硫酸厂的污水

(3)用于医药。例如：用胃舒平(含氢氧化铝)来医治 　　　　　过多；方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

考点二、溶液酸碱度的表示法—— 　　　　　

(1)PH值的范围： 　　　　　

0　　　　　　　　　　 7　　　　　　　　　 14

　

(　　　 )增强　　　　　 (　　　 )　　　　　　 (　　　 )增强

在酸性溶液中，　　　 性越强，PH值越小，在碱性溶液中，碱性越强，PH值越　　　　 ，

(2)PH值与溶液酸碱性的关系：

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液

①PH=7　 溶液呈　　 性　 可能是： 液态纯净物　　　 　；

大多数盐溶液如　　　　　 　

②PH＜7 溶液呈　　 性，PH越小酸性越　　 　

可能是：酸溶液：　　　　　

少数盐溶液如：　　　　　

③PH＞7 溶液呈　　 性，PH越大碱性越　　 　

可能是：碱溶液：　　　　 　

　　　　 少数盐溶液如：　　　　 　　　　　　　　　　　　

(3)酸碱性与酸碱度的关系、指示剂变色情况：

溶液酸碱性	pH值	石蕊	酚酞
酸 性
中 性
碱 性

(4)改变溶液PH值的方法：

①使酸性溶液PH值增大：加　　　　 ，接近于 　　　　；

加　　　　 ，最终PH值　　　　　

②使碱性溶液PH值减小：加　　　　 ，接近于 　　　　；

加　　　　 ，最终PH值　　　　　 　

⑸pH的测定：最简单的方法是使用　　　 。

用 　　　　(或　　　 ) 　　　　　　　，滴在　　　　　　 ，显色后与　　　　　　 对照，读出溶液的pH(读数为整数)。

注意：①PH值为正整数，不能为小数。

②用PH试纸时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后：使酸性溶液的PH值　　　 ；

使碱性溶液的PH值　　　 ；

中性溶液的PH值　　　　 。

③　　　 (填“可以”或“不可以”)将PH试纸直接浸入待测液

⑹酸雨：正常雨水的pH约为　　 (因为溶有　　　 )；pH　　 的雨水为酸雨

附：酸、碱的化学性质

(1)与酸碱指示剂的反应：　

紫色石蕊试液遇酸溶液变　　 色，无色酚酞试液遇酸溶液　　　

(2)金属 + 酸 → 　　　　　　　　　　　　　反应

(条件：　　　　　 　；酸可以是　　　　　　 不可以是　　　　　　 )

Mg　 +　 H₂SO₄　　　　　　　　　　　 Mg +　 HCl

Al　 +　 H₂SO₄　　　　　　　　　　　 Al +　 HCl

Zn　 +　 H₂SO₄　　　　　　　　　　　 Zn +　 HCl　　

Fe　 +　 H₂SO₄　　　　　　　　　　　 Fe +　 HCl　　　　

现象：反应均有无色气体生成；

所得溶液：FeSO₄ 溶液、FeCl₂溶液为　　　　 色，其余均为无色

(3)金属氧化物 + 酸 →　　　　　　　　　　　 　(　　　　 反应)

　　　 盐酸除铁锈：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

硫酸除铁锈：　　　　　　　　　　　　　　　　

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　

CuO +　 HCl　　　　　　　　　　　　　　　　 CuO + H₂SO₄　　　　　

现象：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

部分生锈的铁与过量盐酸反应后溶液中的溶质有哪些：　　　　 ；　　　　 ；　　　　 ；

(4)碱 + 酸 → 　　　　　　　　(　　　 反应，又属于　　　 反应))

HCl + NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　 HCl + Ca(OH)₂　　　　

H₂SO₄ + 2NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　 H₂SO₄ + Ca(OH)₂

HNO₃　 + Mg(OH)₂　　

服用氢氧化镁治疗胃酸过多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

服用氢氧化铝治疗胃酸过多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

生成沉淀的中和反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 相对分子质量相同的中和反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(5)盐 + 酸 →　　　　　　　　　　　　　 (　　　 反应)

除杂HCl(H₂SO₄) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

除杂HNO₃(HCl) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

水基型灭火器反应原理 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验室制取二氧化碳原理　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(洗去石灰水瓶壁上的白色物质)

服用小苏打治疗胃酸过多　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：　

使紫色石蕊试液变　　　 色，使无色酚酞试液变 　　　　色

(2)非金属氧化物 + 碱 →　　　　　　　　 (不属于基本反应类型！)

氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止污染空气　　　　　　　 　　　　　　　　　

氢氧化钠溶液与三氧化硫反应　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

长期盛放石灰水的瓶壁变白的原因；检验CO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)酸 + 碱 →　　　　　　　 　(见酸)

(4)碱 + 盐 →　　　　　　　 　(　　　　　 反应)

　 　NaCl(CuCl₂)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NaCl(FeCl₃)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Na₂SO₄(MgSO₄) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Na₂CO₃→NaOH　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

熟石灰与氯化铵混合研磨 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

生成双沉淀的反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

判断正误，解释原因：

CaCO₃ + Ba(OH)₂ === BaCO₃↓+ Ca(OH)₂ (　 )　　　　　　

Na₂CO₃ +2 KOH === K₂CO₃ + 2NaOH (　 )　　　　　　

第十一单元　　 盐　 化肥

课题一 生活中常见的盐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

考点一、常见的盐　

物 质	俗　 称	物理性质	用　 途
氯化钠		色粉末， 溶解度受温度影响	(1)　　　 (2)作　　　 剂 (3)　　　　　 (降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来　　 (5)制　　　　 (0.9% NaCl溶液) Na+　　 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl-　 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠	、　　　 (水溶液呈　　 性)	色粉末状固体，　 溶于水	用于　　　 、造纸、纺织、 　　　 、食品工业等
碳酸氢钠		色晶体， 　 溶于水	制糕点所用的　　　　　　　 医疗上，治疗
碳酸钙 CaCO3	、	色固体 　　 溶于水	、　　　　 剂 高炉炼铁时的作用：
备注	1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 2、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O(纯净物)。 易风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化) 3、2Na H CO3 　△　 Na2CO3+ H2O+ CO2↑

实验步骤	实验仪器	其中玻璃棒的作用

考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

过滤后滤液仍浑浊的原因可能是　　　　　　　　　　

蒸发时的注意事项：①　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　

考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：

②高温分解：

2、碳酸钠的化学性质：

(1)与酸的反应：

(2)与碱溶液的反应：

3、碳酸氢钠的化学性质：

与酸的反应：

碳酸根离子的鉴别：

CO₃^2－ 　+　　　　　 无色气体　　　　　　　　　 石灰水变浑浊

考点四、盐的性质

(一)、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶(除硅酸H₂SiO₃不溶)

2、碱：只有　　　　　　　　　　　　　　　 可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　都可溶；　

硫酸盐除　　　　　 难溶，　　　　　　　 微溶外，其余可溶；

氯化物除　　　　　 难溶，其余均可溶；

碳酸盐除　　　　　　　　　　　 　可溶，其余都难溶。

注：BaSO₄、_、AgCl 不溶于　　　　 ，也不溶于 　　　　。

(二)、盐的化学性质

1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐　　 (　　　　　 反应)

反应条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

“湿法炼铜”原理,不能用铁桶盛波尔多液的原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ag(Cu)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(见酸)

3、 碱 + 盐 →　　　　　　　 　(见碱)

4、 盐1+盐2→　　　　　　　 　　(　　　　　 反应)

反应条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NaCl(Na₂CO₃)反应物都是盐　　　　　　　　　　　　　　　　

NaNO₃ (NaCl )　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NaCl(Na₂SO₄)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

考点五、复分解反应

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变　　　　　　　　　　　　　

　

　

　 壹　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

贰　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

叁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

肆　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

伍　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、条件：生成物：有　 或有 　　　　或有　 生成时，复分解反应才可以发生。

反应物：有酸酸必溶，无酸 碱盐溶

由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

　 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　 碱 + 酸 → 盐 + 水 　　　　　　　　　　　　　　　

　　 RHCO₃ /RCO₃ + 酸 → 另一种盐 + CO₂ + H₂O

考点六、特殊离子鉴别：

离子种类	检验方法(所加试剂)	现　　　　 象
Cl－	先加　　　　　 　　　溶液，再加稀	产生
SO42－	先加(或 　　　　　　)溶液，再加	产生
CO32－	先滴　　　　　 ，再将气体通入　　　　　　　 中	有无色气泡产生，石灰水变浑浊
OH－	滴加　　　　　 试液	试液变红
H+	滴加	试液变红
NH4+	先加　　　 (溶液)加热，再用　　 的 红色石蕊试纸试验	有无色气体产生，试纸变蓝

归纳总结：酸、碱的化学性质：(考点七)

(1)与酸碱指示剂的反应：　 使紫色石蕊试液变　　 ，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气　　 反应类型：　　　　　　　　　　 　

H₂SO₄ +　 Mg --　　

H₂SO₄ +Al ---　　

HCl + Al　 ---　　　

HCl +Zn　 --　　

H₂SO₄ + Fe --　　　

HCl + Fe --　　

(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水　　 反应类型：　　　　　　　　　 　

　　　 Fe₂O₃ +H₂SO₄　 ----　　

(所得液溶液：　 色)

Fe₂O₃ +HCl　　　

(注所得溶液： 　色)

CuO + HCl　 ----　　

(注所得液：　 色)

CuO +H₂SO₄ ----　　　

(注所得液：　　　　 色)

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水　　　 反应类型：　　　 反应

HCl + NaOH　 　　　　　　

　　 　+ 　　　　--　 CaCl₂ + 2H₂O

　 　　　+ 　　　　Na₂SO₄ + 2H₂O

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸　　 反应类型：　　　　 反应

　　　　　 + 　　　　　　　BaSO₄ ↓+ 2HCl(注BaSO₄沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

HCl + Na₂CO₃　 ---　　

HCl + CaCO₃　 ---　　

HCl + NaHCO₃ ----　　

HCl + AgNO₃ ----　　　

　(注AgCl沉淀：白色，　　　　 溶于稀硝酸)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 　使紫色石蕊试液变 　　　，使无色酚酞试液变

　　　　　　 色

(2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水

NaOH+ CO_2----

NaOH + SO₂　 ---　　

NaOH + SO₃　 ----　　

Ca(OH)₂ + CO₂ ---　　

(3)酸 + 碱 → 盐 + 水　 反应类型：　　　 反应

HCl + NaOH　 -----　　

　HCl + Ca(OH)₂ ----　 　

　 H₂SO₄ + NaOH　 ---　　

(4)盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱(反应物均　　　 ，产物符合复分解条件)

反应类型：　　　　 反应

NaOH + CuSO₄　　 ---　

(注：CuSO₄ 溶液：蓝色　　 Cu(OH)₂沉淀：　　　 色)

　+　　 　　　　　　　Fe(OH)₃↓ + 3NaCl　

(注：　 　　　　　溶液：黄色 )

　　　　 　+　 　　　　　　　CaCO₃↓ + 2NaOH

含N量	使用注意事项
NH4HCO3　 　　　　　　17.7%	易分解，施用时深埋	铵态氮肥防晒防潮，且均不能与　　 性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO3 　　　　　　　35%	易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 　　　　　　21.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 　　　　　　　　26.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2　　 46.7%	含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3.　H2O	加水稀释后施用	不稳定，易放出NH3↑
NaNO3

1、氮肥　 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。　 缺氮：叶黄

⑵、常用氮肥：

⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2、钾肥　　 ⑴作用：　　　　　　　　　　　　　　　 。 缺钾：叶尖发黄　　　

⑵常用钾肥　 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为　　　　　 )， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

1、 磷肥　　

　⑴作用：　　　　　　　　　　　　　　 　

　 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

⑵常用磷肥　 磷矿粉　 　　　　　　

钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4　　 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2　　　　

⒋复合肥：含　　　　　　　 中的　 种或　　　 　种

NH4H2PO4　 　　不能与碱性物质混合施用

(NH4) 2HPO4　

1、使用化肥、农药对环境的影响

(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染：NH₃、H2S、　　 、　　　　 　、　 　　　　　　　

(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

2、合理使用化肥

(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 (2)、农家肥和化肥合理配用

	氮　 肥	钾　 肥	磷　 肥
看外观	晶　 体	色粉末
加　 水	于　 水	大多数　 溶于水
灼烧	可燃烧，熔化起泡冒烟	不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2	放出氨气	不放出氨气

试剂：碱(　　 、　　　 等)、　　 　　　　　　的红色石蕊试纸

NH₄NO₃ + NaOH=　　　　　　　　　　　　　　 　

第十二单元　　 化学与生活

课题一　 人类重要的营养物质

六大营养素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

考点一、蛋白质

功能：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

考点二、糖类　

1、常见的糖

(1)淀粉(C₆H₁₀O₅)n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。　　　　　　

(2)葡萄糖　　　　 

(3)蔗糖C₁₂H₂₂O₁₁：生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

2、功能：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

考点三、油脂

1、功能：　　　　　　　　　　　　 2、存在：　　　　　　　　　　　　　　　　

考点四、维生素　 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 缺V_A ：　　　　　　　 　　　缺V_C ：　　　　　　　　

　　　　　　　 　、　　　　　 　、　　　　　　 是主要的供能物质。

课题二　 化学元素与人体健康

(考点一)人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在

　　　 　　　量元素(11种)　 在人体中含量>0.01% 　O>C>H>N>　　 >P>K>S>Na>Cl>Mg

　　　 量元素　　　　　 在人体中含量<0.01%　 　　　　　　　　　　等

(考点二)二、人体中的常量元素

1、　　 　99%在于骨骼和牙齿中

(1)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

(2)　 过多：结石、骨骼变粗

　　　 过少：青少年　 　　　　　　　　　; 老年人　 　　　　　　　　

2、(考点三)钠和钾

(1)Na⁺　 存在于细胞外液　　　 K⁺ 　存在于细胞内液　

(2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH　　　　　　 )

(考点四)三、人体中的微量元素　 必需元素(20多种)　 Fe、Zn、Se、I、F等

　对人体有害的元素　 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素	对人体的作用	摄入量过高、过低对人体的影响
Fe	血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输	缺铁会引起
Zn	影响人体发育	缺锌会引起　　　　　　 ，
Se	有防癌、抗癌作用	缺硒可能引起　　　 和　　 　。如摄入量过高，会使人中毒
I(碘)	甲状腺素的重要成分	缺碘会引起　　　　　　 ，幼儿缺碘会　　　　　　　　　 。过量也会引起甲状腺肿大
F(氟)	能防治龋齿	缺氟易产生　　　　 ，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题三　 有机合成材料

考点一、有机化合物

是否含有碳元素　　 无机化合物

　　　　　　　　 有机化合物(不包括　　 、　　　 和 　　　、　　　　　 等碳酸盐)

1、生活中常见的有机物 (填化学式或名称)

　　 (最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、　　　　 (乙醇，俗名：酒精)、

　　　　 (乙酸，俗名：　　　 )、　　　　 (葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、　　 有机物　　　　　　 有机小分子　 如：　　　　 和　　　　　 等

(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如：　　　　 、　　　　 等

3、有机高分子材料

(1)分类　 天然有机高分子材料　 如：　　　　　 、　　　　 、蚕丝、天然橡胶等

　 　　　　　合成有机高分子材料　 　　　　

(三大合成材料)　 　　　　：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶

　　　　　　　　　 　　　　

(考点二)(1)常见的有机高分子合成材料

	合成材料	用　　 途
塑料	聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料	制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等
合成纤维	涤纶、锦纶、腈纶	制作服装、绳子等
合成橡胶	丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶	广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等

(2)高分子材料的结构和性质

　　 　结构　 　　　　　如：聚乙烯塑料(聚合物)

　　 结构　 　　　　如：电木

(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为　　　　　　

(4)鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生　　　 气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；　　　 气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

(1)危害： ①　　　　　　　　 　　　②　　　　　　　　

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对　　　　 造成污染

(2)解决途径:①　　　　　　　　　 ；

②　 　　　　　　　　　　　　，如塑料袋、塑料盒等；

③　　　　　　　　　 ，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④　　　　　　　　　

(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展

2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等