1.在所有的酸和所有的碱中，都含有的元素是( )
A.O B.H C.Na D.Cl
2.化学实验室使用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用时，一定要严格遵守有关规定和操作规程，图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是( )
3.(2012.泰安中考)物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸
4.常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是( )
A.柠檬汁 pH＝2 B.鸡蛋清 pH＝8
C.蒸馏水 pH＝7 D.肥皂水 pH＝10
5.下列说法正确的是( )
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6.物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl
B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.NaOH、H2CO3、NaCl
D.H2SO4、NaOH、Na2CO3
7.苯甲酸是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )
A.铜 B.大理石 C.铁锈 D.紫色石蕊试液
8.实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是( )
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食物 |
泡菜 |
葡萄 |
番茄 |
苹果 |
牛奶 |
玉米粥 |
|
pH |
3.4 |
4.2 |
4.4 |
3.1 |
6.5 |
7.8 |
A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物
B.胃酸过多的人应少食泡菜
C.番茄的酸性比苹果强
D.用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
9.“安全重于泰山，安全高于一切”。为确保安全、顺利地完成实验任务，每一个实验一定要正确、规范地操作，下列操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内
B.用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内
C.把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH
D.把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
10.(2012.滨州中考)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
( )
A.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
B.NaOH溶液中的OH－能与酸反应，则KOH溶液中的OH－也能与酸反应
C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
11.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是( )
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
12.如图，将一充满气体的试管倒置于溶液中，一会儿，观察到试管内液面上升，下列各组物质，不能出现上述情况的是( )
A.CO2气体、Ca(OH)2溶液
B.CO2气体、NaOH溶液
C.氯化氢气体、水
D.CO气体、NaOH溶液
13.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B.氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.水是纯净物，所以海水也是纯净物
D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
14.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”(即把“他们”鉴别出来)。不能一次完成任务的“警察”是
( )
15.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )
16.(6分)根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式
(1)一种金属氧化物__________________________
(2)两种碱________________、________________
(3)三种盐___________、__________、__________
17.(6分)如图是一种用于显示事物异同点信息的处理方法。如A图中，两个椭圆分别代表石油和酒精的有关信息。两椭圆重叠的区域表示石油和酒精的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的横线上填写与图B、图C中(1)、(2)、(3)区域相对应的适当内容(每处只要求填一点)。
(1)_____________________________________________________________；
(2)_____________________________________________________________；
(3)_____________________________________________________________。
18.(14分)请根据下表回答有关问题，除(2)题外其余各小题均用序号填空。
|
序号 |
① |
② |
③ |
④ |
|
物质 |
醋酸 |
水 |
熟石灰 |
纯碱 |
|
化学式 |
CH3COOH |
H2O |
Ca(OH)2 |
Na2CO3 |
(1)表中的物质属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于盐的是________。
(2)利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①有氧气生成的分解反应__________________________________________；
②有氢氧化钠生成的复分解反应____________________________________。
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的________。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列________来涂抹止痒。
①食醋(含醋酸) ②熟石灰 ③纯碱
19.(6分)小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图1)，看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是____________________________________
__________________________________________________________________。
小勇思考：瓶能吞鸡蛋，能不能吐鸡蛋呢？他进行了如图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是__________________(写溶液名称)，吐鸡蛋的原因是_____________________________________________________________。
20.(12分)(2012.扬州中考)为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行实验。观察到以下现象：
(1)写出试剂①的名称 ，写出溶液中溶质的化学式： A ，B 。
(2)步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为
。
(3)本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒， (填“能”或“不能”)达到实验的目的。如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是_________
_____________________________________________________________。
21.(12分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
|
实 验 操 作 |
实 验 现 象 |
结 论 |
|
用试管取该溶液1 mL-2 mL， 滴入1滴-2滴无色酚酞试液， 振荡 |
无色酚酞试液变______ |
溶液呈碱性 |
|
无色酚酞试液不变色 |
溶液呈____ |
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_____________________
_______________________________________________________________。
(2)若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到____________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______________；若无明显现象，则呈中性。
22.(7分)实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑。请你计算：
(1)生成氢气的质量为________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
23.(7分)(2012.菏泽中考)某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算：
(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
(2)取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。
答案解析
1.[解析]选B。本题考查酸和碱的组成，酸电离时，阳离子全部是氢离子，碱电离时，阴离子全部是氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素。
2.[解析]选C。浓酸、浓碱大多具有腐蚀性，应选用带腐蚀性标示的图标。
3.[解析]选C。本题考查实验室中药品的保存。具有吸水性和挥发性的物质应密封保存；能和空气中的物质反应的物质应该密封保存。A选项中氢氧化钠在空气中容易吸收水分，并能和二氧化碳反应，应密封保存；B选项中浓硫酸具有吸水性，应密封保存；D选项中浓盐酸具有挥发性，应密封保存。
4.[解析]选A。pH与酸碱性的对应关系为：
pH＜7 溶液为酸性， pH＞7 溶液为碱性，pH＝7 溶液为中性。
5.[解析]选D。盐酸能使紫色石蕊试液变红，A错；浓硫酸露置于空气中会吸收空气中的水分，溶质的质量分数变小，B错；氢氧化钠固体可吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠，C错。
6.[解析]选D。A项中硫酸、碳酸钠、氯化钠分别属于酸、盐、盐；B项中氢氧化钙、盐酸、硫酸钠分别属于碱、酸、盐；C项中氢氧化钠、碳酸、氯化钠分别属于碱、酸、盐，上述三项都不符合题意，可以排除。只有D项硫酸、氢氧化钠、碳酸钠是按酸、碱、盐的顺序排列的。
7.[解析]选A。盐酸的化学性质主要有与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与大理石反应等，题中B、C、D都可与苯甲酸反应，而铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与苯甲酸反应。
8.[解析]选B。从表中可知，属于碱性食物的只有玉米粥，其他食物均属于酸性食物；pH越小酸性越强；胃酸(HCl)过多的人若食用泡菜会使酸性更强；若用湿润的pH试纸测葡萄汁的pH则测定结果会偏大。
9.[解析]选D。量筒只能用于量取液体，不能作为溶解或反应的容器，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入到盛水的烧杯内，并不断搅拌。用胶头滴管滴加液体时，若把滴管伸入试管内，易造成污染。pH试纸直接浸入待测液中，会将待测液污染，应将待测液滴在pH试纸上。D中操作正确。
10.[解析]选B。本题考查考生的思维推理能力。解答本题需明确两点：(1)常见概念的理解；(2)化学反应的实质。氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，A错误；酸碱反应的实质为OH－和H+反应生成水，B正确；饱和溶液中不能继续溶解该溶液的溶质，但还能继续溶解其他的溶质，C错误；硝酸铵属于铵盐，D错误。
11.[解析]选A。测定溶液的pH时，应先把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上，变色后，与标准比色卡比较，得出溶液的pH。用水湿润试纸或玻璃棒上有水，都会使酸或碱的溶液变稀，使测定的结果不准确。
12.[解析]选D。CO2气体能和Ca(OH)2溶液、NaOH溶液发生反应，氯化氢气体极易溶于水，都能使试管内压强变小，CO气体与NaOH溶液不能反应，试管内压强不变，故选D。
13.[解析]选A。酸溶液呈酸性，其pH一定小于7；氧化物是氧元素与另外一种元素组成的化合物，只含两种元素，很多含氧元素的化合物，如硫酸、氢氧化钠和碳酸钙等物质中不只含两种元素，故不属于氧化物，分别属于酸、碱、盐；海水中含有大量可溶性物质，属于混合物；酸和金属氧化物反应生成盐和水，碱和一些非金属氧化物反应也能生成盐和水，但不属于中和反应。
14.[解析]选B。题意为鉴别稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，所选试剂应与三种溶液混合后出现三种明显不同的实验现象，否则该试剂不能鉴别此三种溶液。A项，硫酸能使石蕊试液变红色，石灰水能使石蕊试液变蓝色，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故A能完成任务；B项，硫酸与氯化钠溶液都不与盐酸作用，其与盐酸混合后，都无现象产生，B不能完成任务；C项，可分别用pH试纸测量三种溶液的pH，小于7的为硫酸，大于7的为石灰水，等于7的为氯化钠溶液；D项纯碱溶液，该溶液与氯化钠溶液不反应，混合后无现象；与石灰水发生反应生成沉淀，混合后溶液变浑浊；与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，混合后产生大量气泡。该溶液可以鉴别三种溶液。
15.[解析]选D。随着水的加入，溶液的pH逐渐增大，但不会超过7，A错误；加入锌时会立即有气泡放出，B错误；因为原来就有一定质量的稀硫酸，因而刚开始溶液的质量不能为0，C错误；生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多，当反应结束后不再增加，D正确。
16.[解析]本题考查化学式的书写及意义，解题的关键是：(1)金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物，钾元素的化合价是+1价，钙、镁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是－2价，可以形成金属氧化物，化学式为：K2O、CaO、MgO；(2)电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，钾元素的化合价是+1价，钙元素的化合价是+2价，镁元素的化合价是+2价，氢氧根的化合价是－1价，可以形成碱，化学式为：KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2；(3)由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐，钾元素的化合价是+1价，钙、镁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是－2价，可以形成盐，化学式为：K2SO4、CaSO4、MgSO4。
答案：(1)K2O(或CaO、MgO ) (2)KOH Mg(OH)2(答案合理即可) (3)K2SO4 CaSO4 MgSO4
17.[解析]寻找有关信息时，可从物质的组成、性质、物质所属类别等多方面考虑。
答案：(1)可燃性、双原子分子、气体、难溶于水等
(2)都是化合物、都能发生复分解反应、水溶液可使指示剂变色等
(3)与酸反应、与某些非金属氧化物反应等
18.[解析](1)氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物；故表中属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于盐的是④。
(2)利用表中的物质作为反应物，电解水能生成氧气，能生成氢氧化钠的物质是Na2CO3和Ca(OH)2，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓。
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度应用pH试纸，酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性。
(4)食醋显酸性，能中和碱性的物质--皂角素，故选①。
答案：(1)② ③ ④
(2)①2H2O
2H2↑+O2↑
②Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
(3)③ (4)①
19．[解析]吞鸡蛋利用的是CO2与NaOH溶液反应使瓶内压强小于瓶外压强的原理；而吐鸡蛋相反，即瓶内压强大于瓶外压强，为达到此目的，可向图2瓶中加入稀盐酸，Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成CO2，使瓶内压强增大，把鸡蛋吐出。
答案：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸等) 碳酸钠与酸反应产生大量的气体，使瓶内压强增大
20.[解析](1)由试剂①遇酸或碱呈现红色或无色，可知试剂①为酚酞试液，则B为盐酸，A中通入气体可生成白色的沉淀，可知A为氢氧化钙溶液，C为氢氧化钠溶液；(2)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；(3)先通入二氧化碳可鉴别出氢氧化钙溶液，再根据酚酞试液遇盐酸和氢氧化钠溶液呈现的不同颜色进行区分，故能达到实验目的；如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，需呈现不同的实验现象，由于碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液作用生成白色沉淀，与盐酸作用产生气泡，故可选用碳酸钠溶液鉴别。
答案：(1)酚酞试液 Ca(OH)2 HCl (2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(3)能 碳酸钠溶液
21．[解析]酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H+，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
答案：酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可)
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
22．[解析]根据质量守恒定律可知，H2的质量＝6.5 g+50 g－56.3 g＝0.2 g。可根据锌(或H2)的质量求出硫酸的质量，进而计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
答案：(1)0.2
(2)解：设与Zn反应的硫酸的质量为x
Zn + H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98
6.5 g x
＝，x＝＝9.8 g
硫酸溶液中溶质的质量分数＝100%＝19.6%
23．[解析]第(1)题，用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸需要向溶液中加入水，加水的过程中，溶质的质量是不变的。可根据这一点来计算。第(2)题7.3克盐酸中氯化氢的质量为7.3 g2%，根据化学方程式可以求出反应物氢氧化钾的质量。然后用氢氧化钾的质量比上20 g废水便得废水中氢氧化钾的质量分数。
答案：解： (1)配制2%的稀盐酸的质量为＝150 g
加入水的质量为150 g－10 g＝140 g
(2) 设参加反应的氢氧化钾的质量为x
HCl + KOH====KCl+H2O
36.5 56
7.3 g2% x
36．5∶56＝(7.3g2%)∶x x＝0.224 g
废水中氢氧化钾的质量分数为100%＝1.12%
答：略